（讲练测）高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素--氯（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题4.2富集在海水中的元素--氯1、掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。。2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。。3、理解海水资源的综合开发利用。4、掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。5、卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。一、氯气1、物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl(苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（4）与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。①与烧碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，②制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（5）跟还原性物质反应①氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2。②氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。③向氯水中通入SO2：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。3、次氯酸和次氯酸盐的性质（1）次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。②弱酸性：比碳酸酸性弱。③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。（2）Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。【典型例题1】【辽宁师大附中2016届上期中】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【考点定位】本题主要是考查氯水性质、成分以及实验探究的有关判断【点评】氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【迁移训练1】【甘肃天水一中2016届上期中】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A考点：考查氯气与混合溶液发生反应的反应原理、反应现象正误判断的知识。二、氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【注意】稀盐酸与MnO2作用...