（讲练测）高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题3.3镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。5、掌握镁铝有关的实验问题。一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al②2Al＋3Cl2=====2AlCl3③Al④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====2MgO3Mg＋N2=====Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是（）A．200mLB．250mlC．425mLD．560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。【迁移训练1】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能【答案】A考点：考查化学实验方案的评价。二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质两性氧化物—2、氢氧化铝（1）物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。（2）化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3、常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。【典型例题2】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2【答案】C考点：考查Al元素的单质及化合物的转化关系的知识。【点评】Al2O3、Al（OH）3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物及氢氧化物，经常应用到除杂、计算，特别是推断题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。【迁移训练2】【山东济南外国语2016届上期中】甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲...