（讲练测）高考化学一轮复习 专题3.1 钠及其氧化物（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题3.1钠及其氧化物1、掌握钠的物理、化学性质；2、掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题一、钠的性质1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑；密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。4、用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti；(4)用作电光源，制作高压钠灯。5、化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→Na（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↓离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑实质：置换水中的氢。（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应：4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)（3）钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2钠在空气中变化过程：Na————→Na2O————→NaOH————→NaOH溶液————→Na2CO3·10H2O————→Na2CO3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S、Cl2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。【典型例题1】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【答案】A【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质。【点评】明确钠在空气中发生反应的过程是解题关键；Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，据此分析即可解题。【迁移训练1】将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/LFeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②【答案】C【解析】试题分析：①钠与水剧烈反应产生NaOH和氢气；②由于在NaOH溶液中H+的浓度比水小，所以剧烈程度不如与水的反应；③由于0.1mol·L－1盐酸中H+的浓度比水大，所以比水反应现象剧烈程度；④0.1mol·L－1FeCl3溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因此比水反应剧烈，但是由于盐水解的程度是微弱的，所以酸性比等浓度的盐酸弱，因此与Na反应的剧烈程度也不如盐酸剧烈。故将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是③④①②，答案选C。考点：考查金属钠的性质二、钠的氧化物1、氧化钠与过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2类别碱性氧化物过氧化物制取4Na+O2==========2Na2O4Na+O2=======2Na2O与水反应的化学方程式Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑2、Na2O2的强氧化性、漂白性－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4反应），还可以在一定条件下...