（浙江选考）高考化学二轮复习 专题六 第3讲 化学反应速率和化学平衡教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

第3讲化学反应速率和化学平衡[考试说明]知识内容考试要求(1)化学反应速率及其简单计算b(2)影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用b(3)活化分子、活化能、有效碰撞的概念a(4)碰撞理论b(5)实验数据的记录与处理c(6)化学反应的限度b(7)化学平衡的概念b(8)化学平衡状态的特征b(9)自发反应的概念a(10)熵变的概念a(11)用熵变、焓变判断化学反应的方向c(12)化学平衡常数b(13)反应物的转化率b(14)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c(15)化学平衡移动的概念a(16)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b(17)用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件c化学反应速率及影响因素[学生用书P46]1．对化学反应速率计算公式的剖析v(B)＝＝(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。2．影响反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是主要因素，如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)3．分析有气体参与的化学反应的反应速率(1)恒温时，压缩体积――→压强增大―→气体反应物浓度增大――→反应速率增大。(2)恒温恒容时①充入气体反应物――→气体反应物浓度增大(压强也增大)――→反应速率增大。②充入“惰性”气体――→总压强增大―→气体反应物浓度未改变――→反应速率不变。(3)恒温恒压时，充入“惰性”气体――→体积增大――→气体反应物浓度减小――→反应速率减小。4．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。(1)当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。题组一化学反应速率1．X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L－1·s－1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L－1·min－1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ答案：C1．化学反应速率的计算思路某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化Δnx――→某一物质的浓度变化Δcx――→vx――→vy、vz等。2．对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)x某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－c＋题组二化学反应速率的影响因素2．(2019·浙江4月选考，T22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是()A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的碱的水解答案：D3．(2018·浙江4月选考，T22)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要...