第二单元化学反应的方向与限度1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。3．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。化学反应的方向[知识梳理]1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的。()(2)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。()(3)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0。()(4)焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。()(5)熵变是决定反应是否具有自发性的唯一判据。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．(教材改编)下列过程的熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0解析：选C。C项，H2O(g)变成液态水，熵值减小，故ΔS<0，错误。(1)自发反应不一定能实现，化学反应能否实现与反应的自发性、反应速率、反应物转化率有关。(2)在恒温、恒压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。下列说法错误的是()A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0[解析]A项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；B项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；C项，此反应为高温下MgCl2的分解反应，ΔH>0，ΔS>0；D项，该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS>0，故ΔH>0。[答案]A(1)反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH________0，ΔS________0。(2)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的ΔS<0，ΔH<0，室温下能自发进行，说明________________________________________________________________________。答案：(1)>>(2)该反应的焓变效应大于熵变效应化学反应方向的判断化学反应方向的判断1．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是()A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：A2．(2018·保定高三检测)下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ/molΔS＝1110J/(mol·K)B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)ΔH＝110.5kJ/molΔS＝－89.36J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/molΔS＝－280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.301kJ/molΔS＝184.05J/(mol·K)解析：选B。根据ΔH－TΔS，当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，反应肯定能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔH－TΔS>0，反应一定不能自发进行。焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下均能自发进行＋－永远是正值在任何温度下均不能自发进行＋＋低温为正；高温为负低温时不能自发进行；高温时能自发进行－－低温为负；高温为正低温时能自发进行；高温时不能自发进行可逆反应与化学平衡状态[知识梳理]一、可逆反应1．定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2．特点(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。(2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。3．表示在方程式中反应符号用“”表示。二、化学平衡状态1．定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相...
