新课标化学同步备课精品7.3.2生活中两种常见的有机物7.3.2教案【温故知新】1.(自学、回忆)醋是生活中常用的调味品。醋中的有机成分是什么？请观其色、闻其味、判断水溶性。请你总结出醋酸(乙酸)的物理性质和用途。2.(自学、回忆)我们已经学习了乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO－和H＋，因而乙酸具有一定的酸性。请你设计几个小实验证明乙酸具有酸性。实验内容实验现象离子方程式与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与某些盐反应乙酸能使紫色石蕊试液变红Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2OCaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑【课堂研讨】1.(自学、思考)请你画出乙酸的球棍模型，根据你组装的球棍模型写出乙酸的分子式、结构式、结构简式、电子式。2.(思考、讨论)设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。画出实验装置简图，标明药品，写出相应的化学方程式。3.(思考、讨论)什么是酯化反应？什么是酯？一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，为什么用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香？酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯4.(实验、探究)酯化反应的探究。某小组按照课本上P75的图示与【实验3－4】进行了乙酸与乙醇的酯化反应的实验。他们查得乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为：78.5℃、118℃、77.1℃，请你1们小组与他们共同完成下表中的问题。操作①在一支试管中加入3mL乙醇；②然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；③按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。现象在直立的试管中有何现象？饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味实验问题①向试管中加入试剂时，为什么要先加乙醇后加浓硫酸？说明：相当于浓硫酸与水的混合②为什么不把导管伸入到饱和碳酸钠溶液中？导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸③为什么要“缓慢加热”？饱和碳酸钠溶液的作用有哪些？实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率；①与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。④结合“酯化反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物。”这句话分析上述操作中运用了哪些方法以提高乙酸的转化率？浓硫酸在该反应中的作用是什么？使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。方程式请写出上述反应的化学方程式(标明断键方式)：CH3COOH+HOCH2CH3催化剂加热CH3COOC2H5+H2O5.(思考、讨论)怎样以H2O、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯？写出有关方程式。已知：2CH3CHO＋O2催化剂2CH3COOH④CH3COOH+HOCH2CH3催化剂加热CH3COOC2H5+H2O【课后反思】2⑸除去乙酸乙酯中的水份。3
