第4讲物质结构和元素周期律一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·天津高考)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(×)(2)(2012·天津高考)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。(√)(3)(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(√)(4)(2012·海南高考)NH4Br的电子式：＋Br－(×)(5)(2012·全国高考)单质分子中均不存在化学键。(×)二、必备知识掌握牢1．原子或离子中各微粒间的数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(2)质量数＝质子数＋中子数。(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。2．元素、核素、同位素之间的关系INCLUDEPICTURE"S2-1.TIF"\*MERGEFORMAT(1)同种元素的质子数：核素1＝核素2＝…＝核素n。(2)同种元素的中子数：核素1≠核素2≠…≠核素n。3．化学键与物质类型关系(1)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。(3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。(4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度、溶解性等。三、常考题型要明了考查10电子微粒典例考查学生对同位素的理解演练11考查原子结构的特殊性演练2[典例]A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________________、________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________。[解析]本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH；阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH，C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。[答案](1)[OH]－(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋H2O(3)CH4、Ne(4)Na＋、Mg2＋—————————————————————————————1．10电子粒子的记忆方法以Ne为中心进行记忆Ne23NaMgAl＋＋＋、、,2．10电子粒子间的反应若A、B、C、D均为10电子粒子，它们之间存在如下反应：INCLUDEPICTURE"../../../../处理中/补xA.TIF"\*MERGEFORMATINCLUDEPICTURE"补xA.TIF"\*MERGEFORMAT则该反应一定是NH＋OH－――→NH3↑＋H2O故A为NHB为OH－C为NH3D为H2O—————————————————————————————————————[演练1](2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：选D232Th、230Th的质量数分别是232、230，而Th元素没有质量数，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。[演练2](2013·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与2它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种...
