第5讲化学反应与能量一、小试能力知多少(判断正误)(1)(NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)(2)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律(√)(3)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(×)(4)(工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ/mol反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量(×)(5)(右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化(×)INCLUDEPICTURE"S2-10.TIF"\*MERGEFORMAT二、必备知识掌握牢书写热化学方程式时的“六个”注意。1．注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。6．注意燃烧热和中和热1INCLUDEPICTURE"S2-11.TIF"\*MERGEFORMAT三、常考题型要明了考查热化学方程式的正误判断典例考查利用键能计算ΔH演练1考查学生对反应热、盖斯定律等基本概念的理解演练2[典例]实验测得，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全都符合要求[解析]甲烷的燃烧为放热反应，ΔH<0，①错误；1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3kJ的热量，③中生成的水为气态，②正确，③错误；2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ×2＝571.6kJ，④正确。[答案]B—————————————————————————————————“四看”法判断热化学方程式的正误——————————————————————————————————————[演练1]已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－93kJ/mol2B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋1471kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋93kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－1471kJ/mol解析：选A根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×391kJ/mol＝－93kJ/mol。[演练2](2013·山东师大附中二模)下列说法不正确的是()A．吸热反应在常温下也可能发生B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．化学能可转化为热能、光能、电能等D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量解析：选DA项正确，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O在常温下就可以发生反应。B项正确，计算某些难以直接测量的反应焓变，就是盖斯定律的重要应用。C项正确，能量转化有多种形式，H2在O2中燃烧时发光发热，若利用该反应制成原电池，也可实现化学能向电能的转化。D项不正确，化学反应分为吸热反应和放热反应，当拆开旧化学...
