3.4难溶电解质的溶解平衡（第二课时）课标依据能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。教材分析本节内容在《化学反应原理》第三章第4节，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡移动的原理和沉淀反应的应用，难点是用平衡理论分析成电转化的原因，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。学情分析我教授班级的学生是我校基础知识薄弱，学困生多的班级，很大一部分学生对学习没有兴趣，学习氛围不浓，缺乏思维深度，能力的提高需要教师进一步帮助和引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥化学学科特点——实验探究与理论相结合，手脑并用既能“想到”也要“看到”。三维学目标知识与能力：（１）让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。（２）培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。情感态度与价值观：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。教学重难点教学重点：沉淀的转化教学难点：沉淀的转化和溶解教法与学法实验探究法、比较法教学资源多媒体课件教学过程设计师生活动设计意图批注[复习引入]上一节课我们学习了难溶物在水中的溶解情况，认识了沉淀溶解平衡的建立过程。知道在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，形成了饱和溶液，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。这就是我们本节课共同探讨的问题——沉淀反应的应用【教学过程】一、沉淀的生成1.沉淀生成的应用：在涉及、减小学生对新知识的陌生感的生产、科研、等领域中，常利用来达到分离或除去某些离子的目的。2.沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。反应如下：②加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下：Cu2＋+S2－=Cu2＋+H2S=Hg2＋+S2－=Hg2＋+H2S=课堂练习1.为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO二、沉淀的溶解1.原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。2.举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。认识沉淀的生成②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液【实验探究1】难溶电解质溶于某些盐溶液（教材P63页实验3—3）滴加试剂蒸馏水盐酸现象【思考与交流】①写出实验3－3中有关反应的化学反应方程式。②应用平衡移动原理分析、解释实验3－3中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。[小结]溶解沉淀的方法:①酸（碱）溶解法②盐溶液（某些盐溶液也可溶解沉淀）；课堂练习2.试用平衡移动原理解释下列事实FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。②CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。三、沉淀的转化问题讨论：当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中先加入I－，再加入S2－，会看到什么现象？【实验探究2】（教材P64页实验3—4）步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液现象小结：该实验中先生成沉淀，后来沉淀转化为沉淀，又转化为沉淀。【实验探究3】（教材P64页实验3—5）步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液现象小结：该实验中先生成沉淀，后来沉淀转化为沉淀。【思考与交流】如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？结论：沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越...
