专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计教学目标：1．知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。2．能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。3．思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。教学重点：不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。教学难点：从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。教学过程：[创设情景]：上课铃声响起，教师端着实验仪器缓缓地走进教室。突然，一支温度计掉落在上打破了。这时，全班同学显得很惊慌，都在纷纷议论着：“哎呀，温度计里有汞，有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]：有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前，从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞，硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性，这样就可以防止汞中毒了。[板书]：Hg+S===HgS[过渡]：刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物，硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外，还以硫酸盐的形式存在。[投影]：展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。[教师]：除了这些含硫物质之外，前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物，人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，这也是这节课我们要学习的内容。[板书]：硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]：这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。[投影]：-20+4+6SSSSFeSSO2SO3H2SSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4BaSO41①②③④⑤⑥⑦⑧点燃[讲解]：最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。[过渡]：下面我们通过几个实验来证明一下几种含硫化合物的氧化性与还原性。请同学认真观察反应现象，并试着写出相关的反应方程式。[演示实验1]：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，并将生成的二氧化硫气体分别通入品红溶液，溴水溶液。[学生活动]：亚硫酸钠与浓硫酸反应生成可以使品红溶液褪色的气体，是二氧化硫，可以使溴水溶液褪色。[教师]：我请一个同学上来写出相关的反应方程式。（一个学生举手走向前，写出反应方程式）Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr（2）[演示实验2]：利用稀硫酸与硫化亚铁反应，制备少量硫化氢气体，并点燃；用一个干净的蒸发皿罩在火焰上。[学生活动]：稀硫酸与硫化亚铁反应，生成可以燃烧的硫化氢气体；蒸发皿上出现黄色的粉末。[教师]：我另外请一个同学上来写出相关的反应方程式。（一个学生举手走向前，写出反应方程式）FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑（3）2H2S+O2(不足)＝2S↓+2H2O（4）[提问]：反应方程式1和3，与方程式2和4在反应类型上有什么不同？[学生回答]：方程式1和3为非氧化还原反应，方程式2和4为氧化还原反应。[归纳]：通过观察方程式等号两边硫元素的化合价可以发现，含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。[学生活动]：课本P94页，整理与归纳中有常见的一些含硫物质的转化关系图，请同学们写出实现转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。[投影]：[投影]：（分别给出含硫物质转化图中①硫化亚铁制硫化氢气体反应②硫粉和铁粉的反应③2FeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3硫化氢与二氧化硫反应④硫的燃烧⑤二氧化硫与水的反应⑥二氧化硫的催化氧化⑦硫酸根的检验⑧亚硫酸钠的还原性等8个反应的flash动画以及反应方程式）[归纳]：由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降...
