高中化学 3.3《盐类的水解》教案 苏教版选修4VIP专享VIP免费

第三单元盐类的水解【教学目标】1．解盐类水解的实质。2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。3．掌握影响水解平衡的因素4．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【教学重点】盐类水解的实质【教学难点】盐类水解方程式的书写【教学过程】一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）CH3OONa=CH3OO—+Na++H2OH++OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）NH4Cl=Cl—+NH4++H2OH++OH—用心爱心专心1NH3•H2O①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。二、盐的水解：1．定义：2．盐的水解实质：3．水解条件常见可水解的阴离子常见可水解的阳离子4.水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解）第一步：第二步：④多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。5.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式6.盐类的水解规律可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。如：K2SO4NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4）弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+比CO32-的水解程度，（NH4）2CO3溶液显性。【问题解决】课本P76【总结】盐类实例能否水解发生水解的对水的电离平衡的影响溶液的用心爱心专心2离子（促进、抑制或无影响）酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规律：三、影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1.温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度.2.浓度：盐的浓度越小，水解程度越。3.外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。4．针对下列平衡体系回答问题Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H＋数PHFe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3四、盐类水解的应用：1．相同...