高中化学 2.2《分子的立体结构》（第1课时）教学设计 新人教版选修3VIP专享VIP免费

第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动设计意图【投影】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型）阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的立体结构，观察，分析。让学生对分子的空间结构有直观的认识【板书】2.1形形式式的分子【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。让学生区分结构式与空间结构的区别【归纳】结构式不能反映出分子的空间结构【思考】1.同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？2.同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？记忆【黑板练习】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式可形成共用电子对数1432成键情况1432复习旧知识，培养学生知识归纳的能力1【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同【黑板练习】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式O=C=OH-O-H原子总数33445孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，通过学生的亲自动手构建模型，能强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同学生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，分析其结构不同的原因。]【归纳板书】分子结构多样性的原因1．构成分子的原子总数不同2．含有同样数目原子的分子的键角不一样，即共价键方向性的影响。思考小结【提出问题】共价键为什么具有方向性呢？【引导交流】引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）思考得出结论2【投影】【问题提出】分析上表：CO2和H2O、NH3和CH2O分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？（展示这些原子的空间结构模型）得出基本观点：分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小讨论，归纳，回答提出问题，得出基本观点3分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子内原子总数33445中心原子孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体【板书】2.2价层电子对互斥模型【归纳】对于ABm型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。【板书】常见分子的立体结构一览表A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例构型220直线型CO2直线型330平面三角形CH2O平面三角形21三角形V型440四面体CH4四面体31四面体NH3三角锥22四面体H2OV型660八面体SF6八面体42八面体XeF4平面正方形分组讨论，让学生自行完成知识体系的构建。【启发归纳】对于ABm型分子空间结构确定的一般规律为：1、确定中心原子（A）的价层电子对数n其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。2、根据n从上表找出理想的几何结构。3、根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构最稳定。归纳，总结总结规律【练习】课本P40页思考与交流练习形成性训练【升华】1.在ABm分子中A与B之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键或三键当作一对共用电子对来分析。如CO2为直线型。2.价...