第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。2．认识并掌握离子反应发生的条件。3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。4．初步掌握离子共存的判断方法。1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电导率：先□________后□________；(2)溶液：出现□________，溶液颜色□____________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的□____________结合生成难电离的水、□____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的□________2.离子反应(1)概念：在溶液中□________的化学反应。(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。(3)发生的条件(1)难溶的物质指20℃溶解度小于0.01g的物质。(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。自我校对：□变小□变大□白色沉淀□由红色变浅至无色□H＋与OH－□Ba2＋与SO□降低□有离子参加□难电离1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析：选C。离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。2．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰的反应解析：选D。离子反应指有离子参加的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中的置换反应都是离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。离子方程式1．定义用实际参加反应的□________来表示离子反应的式子。2．书写步骤(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)第一步：明确反应物在溶液中的主要□________及微粒间的□________关系，分别用□________或□________表示。对于□________、□________的反应物(如□______________)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的□________；对于其他反应物，则用它们的□________来表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应，硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，溶液中存在H＋和SO，两种离子的物质的量之比为2∶1；氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，溶液中存在Ba2＋和OH－，两种离子的物质的量之比为1∶2。第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用□________或□________表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的□________关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用□________表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：第三步：写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据□________守恒以及□________________守恒配平离子方程式。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例)(1)易溶于水且易电离物质指易溶的强电解质，如三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和可溶性盐。(2)离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒。3．意义离子方程式不仅可以表示□________反应，而且还可以表示□________反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：化学方程式离子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O□__________________________KOH＋HNO3===KNO3＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O自我校对：□离子符号□存在形式□数量□离子符号□化学式□易溶于水□易电离□强酸、强碱、可溶性盐□离子符号□化学式□离子符号□化学式□数量□化学式□电荷□原子...
