第二轮复习 四 元素周期律VIP免费

合肥十中2005届二轮化学专题专题（四）元素周期表学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合典型例题：例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A．原子半径Z>Y>XB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2–互为等电子体的分子有：、。课堂练习：1．有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④2．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b=1B．X只能位于第3周期C．a+n-(b–m)=10或16D．Y不可能位于第2周期3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物4．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤5．已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C>D>A>BD．单质还原性：A>B>C>D6．A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白高三备课组1合肥十中2005届二轮化学专题色沉淀。根据以上推断：(1)A是，B是，C是，D是。(2)X的分子式是，Y的化学式是。(3)4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式是。(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是：。7．A、B、C、D、E五种元素，已知：(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。(b)常温下B2是气体，它对氢气的密度为16。(c)C单质在B2燃烧，生成淡黄色固体。Ｆ与AB2反应可生成Ｂ2。(d)D的单质在Ｂ2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。(1)A是，B是，C是，D是，E是。(写元素符号)(2)E的原子结构示意图：；C的离子结构示意图：。(3)F与AB2反应的方程式：。8．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。(2)元素原子的物...