第二节元素周期律第三课时VIP免费

2006---2007学年第二学期中云中学高一年级化学（学科）教学案课题：第二节元素周期律第三课时元素周期表和元素周期律的应用课标要求：知识与技能：掌握元素周期律的涵义和实质,了解元素周期律的应用过程与方法：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。教学重点：元素周期表和元素周期律的意义学法提醒：讨论、比较、归纳。预习指导〈检测〉请大家观察附录中的元素周期表。表格底色有几种？为什么要这样表示？元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗锑、钋之间画一条线，线的左面是元素，右面是元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能，又能性。情境创设：从前面的学习，我们可以认识到：我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？知识梳理(建构)指导阅读：课本P17-18归纳与整理：三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变(见课本17页图1-9)(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。思考与交流：（1）分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？（2）什么是价电子？（3）请填写下表的空白处主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？（4）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？归纳与整理：2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：（2）主族序数==主族元素最高数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=（4）特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。元素只有正化合价而无负价。课堂练习：1.主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(以X表示卤素)。3.填表小结知识：元素性质原子结构周期表中的位置指导阅读：课本P18有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？分别举例说明。归纳与整理：3、元素周期律及元素周期表的其他应用（1）可以知道我们对一百多种元素进行分门类别的学习和研究（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。（3）由于位于相近区域元素及化合物的性质都有类似的地方，因而可以依据元素周期表，知道科学研究和化工生产。考题引领：例题、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出下列元素符号⑤，⑨，（2）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）。（3）某元素的核外L电子数比S电子数多1，则该元素的元素符号是。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物NaOH溶液反应的化学方程式，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是（填元素符号）。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者相互反应的化学方程式、、。（6）相似这些元素中，原子半径最小的是原子半径最大的是（7）在⑥和⑦中，化学性质比较活泼的是，怎么用化学实验证明？回答试试身手：1、下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原...