成才之路2011年高中化学 第3章第3节 化学反应与能量的变化2教案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第三章第三节第二课时化学能力与能量的变化2教案一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1mol·L－1，则应向溶液中加()A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1mol·L－1【答案】D2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【解析】物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋3H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应，消耗了H＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。【答案】D3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)【解析】在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。【答案】A4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO)时，下列判断正确的是()A．c(Fe3＋)>c(CI－)B．c(SO)>c(Cl－)C．c(SO)c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1【解析】CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，则c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，即A项正确。根据碳原子守恒，可知D项正确。【答案】AD6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L－1C．c(C2O)>c(H2C2O4)用心爱心专心1D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)【解析】在KHC2O4溶液中存在两个平衡：HC2OH＋＋C2O(电离平衡)、HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－(水解平衡)。电荷守恒关系式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，因此A错误；物料守恒关系式为c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L－1，因此B错误、D正确；溶液呈酸性说明电离程度比水解程度大，因此C正确。【答案】CD7．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的【解析】本题考查设计实验能力。验证盐类水解是吸热的，必须利用水解平衡移动原理，而不能根据盐溶液酸碱性判断。A项，硝酸铵溶于水，温度下降，说明反应物能量低，产物能量高，但不能证明硝酸铵...