第三章小结一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2007·上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A项中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，但中和NaOH的能力相同。C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项c(H＋)酸酸几乎不变，故选B。【答案】B2．(2007·上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【解析】本题提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。故选BD。【答案】BD3．(2007·广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸【解析】A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。故选B。【答案】B4．(2008·全国Ⅱ)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)＝3L，V(HCl)＝2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol/L,3L×cmol/L－2L×cmol/L＝10－2mol/L×5L，则c＝0.05mol/L。故正确答案为C。【答案】C5．(2007·广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)【解析】B项中NH水解，使c(NH)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。故选AD。【答案】AD6．(2007·山东)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C两项，B项中NH水解生成的H＋与HCO水解生成的OH－部分相抵，故选C。【答案】C7．(2008·北京)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色用心爱心专心1D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【解析】A中当pH＝7时，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，生成了(NH4)2SO4固体，溶液中c(OH－)减小，则减小，故选C。【答案】C8．(2008·江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)【解析】因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3>CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的浓度应是CH3COONa>Na2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质的量浓度等体积混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH＝4说明HA电离程度大于水解程度或HA－只电离，则其粒子浓度大小关系c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A...
