成才之路2011年高中化学 第1章第3节 化学反应热的计算教案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第一章第三节成才之路2011年高中化学第1章第3节化学反应热的计算教案一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)＝H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)＝O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为()A．＋237.46kJ/molB．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol【解析】选D。根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46kJ/mol。【答案】D2．(2009·湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5kJ·mol－1和ΔH＝－283.0kJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是()A．在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ·mol－1D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热【答案】CD3．(2009·江苏扬州)有关键能数据如表化学键Si—OO＝OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为()A．460B．920C．1165.2D．423.3【解析】由晶体硅和二氧化硅的结构可以得出，1mol晶体硅中Si—Si键的物质的量是2mol,1molSiO2晶体中Si—O键的物质的量是4mol，反应热(ΔH)＝反应物键能之和减去生成物键能之和，即－989.2kJ/mol＝2×176kJ·mol－1＋498.8kJ·mol－1－4xkJ/mol，x＝460。【答案】A4．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ【答案】B5．已知热化学方程式：2KNO3(s)2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋58kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－94kJ·mol－1，为了提供分解1molKNO3所需要的能量，理论上需要燃烧炭()A.molB.molC.molD.mol【答案】B6．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1则Fe3O4(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为()A．Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2ΔH＝－14kJ·mol－1B．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH＝－22kJ·mol－1C．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋14kJ·mol－1D．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH＝－14kJ·mol－1用心爱心专心1【解析】选D。Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1①，3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1②，将①式×3－②式得：2Fe3O4(s)＋8CO(g)＝6Fe(s)＋8CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1×3＋47kJ·mol－1＝－28kJ·mol－1，将方程式两边同除以2得：Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH＝－14kJ·mol－1，所以A、B、C、D四个选项中，只有D项中的热化学方程式正确。【答案】D7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则()①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．2Q1＜Q2D.Q2＝Q1【解析】将①式改写成③式：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋2Q1kJ·mol－1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1＜Q2。【答案】C8．(2008·宁夏高考卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330...