安徽省怀远县包集中学高中化学 第一章 化学反应与能量转化同步检测 鲁科版选修4VIP专享VIP免费

安徽省怀远县包集中学高中化学选修4同步检测：第一章化学反应与能量转化‘【目标解读】课标要求学习目标1.了解化学反应中能量变化的主要原因，及说出常见的能量转化形式2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。2.热化学方程式及其书写、中和热的定义。3.掌握盖斯定律及焓变的简单计算。第一课时【知识再现】一、化学反应的反应热1、反应热:当化学反应在一定温度下进行时，称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。表示符号：通常用符号表示，当时表示反应，当时，表示反应。单位。大小决定因素：对一个给定的化学反应，反应热与反应物的及反应条件（温度、压强、溶液的浓度等）有关。2、测量方法：反应热的数据可以用测量，其由内、外两个筒组成，内筒是反应容器，外筒起作用。利用公式计算反应释放或吸收的热量。公式中代表，T1、T2分别表示。3、(补充)中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热.提示:必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ·mol-1；以1molH2O为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成为标准来配平其余物质的化学计量数，即H2O的系数为。表达式：△H===。二、化学反应的焓变1、焓变与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。表达为：。其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。从上面的关系式可以看出：△H>0时，产物的总焓反应物的总焓，反应是能量，为反应；△H<0时，产物的总焓反应物的总焓，反应是能量，为反应。4、热化学方程式：概念：的化学方程式。意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。【重难点精讲】11、测定中和反应的反应热实验要点如下：比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液；量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失；要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。2、热化学方程式书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：（1）注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态（s,l,g，aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”“↓”（因已注明状态）,也不用标条件。（2）注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注意温度和压强。（3）注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在标有反应物和生在物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“—”；若为吸热反应△H为“+”,“+”可以省略。△H的单位为J·mol-1或kJ·mol-1，一般用kJ·mol-1。（5）注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。则2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=再如合成氨的反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1l，是生成2molNH3时放出92.4kJ的热量，而不是3molH2与1molN2混合在一定条件下反应就可放出92.4kJ的热量，实际放出的热量<92.4kJ。【典例解析】例1、下列说法正确的是A、物质发生化学变化都伴随着能量变化B、伴有能量...