北京市高三化学 1.10 盐类的水解教学设计-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

盐类的水解〖复习目标〗（1）了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。（2）能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。（3）能够比较出溶液中离子浓度大小。〖教学重点〗盐类水解规律、电解质溶液中离子浓度大小比较〖教学难点〗电解质溶液中离子浓度大小比较〖教学过程〗考向一盐类的水解【知识精讲】1、盐类水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。（2）盐类水解规律①强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”②大小规律：a.“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”b.多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO+H2OHCO+OH-HCO+H2OH2CO3+OH-③酸式盐规律：a.强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4b.强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS2、水解方程式的书写（1）一般用可逆号“”，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“＝”。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。（3）一般不写“↓”和“↑”，水解程度大的例外。3、影响盐类水解的因素（1）内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。（2）外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高→↑↑浓度增大→..↓.↑减小→↑↓外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度↑，弱碱阳离子的水解程度↓碱弱酸根离子的水解程度↓，弱碱阳离子的水解程度↑4、盐类水解的应用（1）判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）配制或贮存易水解的盐溶液如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2+水解。（3）判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3,CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。（4）判断离子能否大量共存Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-,Al3+与AlO2-,Al3+与S2-因相互促进水解而不共存。（5）解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器灭火。（6）比较溶液离子浓度的大小如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HCO3-)；c(OH-)＞c(H+)。（7）物质的提纯（水解除杂）如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。【方法精讲】1、水解平衡分析中的常见误区（1）误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。（2）误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。（3）由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况如Al2(SO4)3、Na2CO3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。2、盐溶液蒸干灼烧时所得产物的类型（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体。（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。（3）考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。【典例精讲】【例1】在一定...