北京市高一化学 1-5 化学反应与能量教学设计-人教版高一全册化学教案VIP专享VIP免费

化学反应与能量〖复习目标〗（1）了解反应热的概念，吸热和放热反应。（2）掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。（3）了解中和热和燃烧热。掌握中和热的测定方法（实验）。（4）掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。〖教学重点〗热化学方程式的书写、反应热的计算。〖教学难点〗反应热的计算。〖教学过程〗考点一、反应热与热化学方程式【知识精讲】1、反应热（1）定义：化学反应中放出或吸收的热量。（2）焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，符号为△H，单位为kJ/mol（kJ·mol-1）。放热反应的△H<0；吸热反应的△H>0。（3）常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。（4）常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。2、燃烧热（1）定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）单位：kJ/mol或（kJ·mol-1）.（3）意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在250C、101kPa条件下，1molC完全燃烧生成CO2(g)放出393.5kJ的热量。（4）用热化学方程式表示为：C（s）+O2（g）=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol。（5）物质燃烧一定放热，故物质燃烧的△H一定为负值。3、中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。（2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；△H=-57.3kJ／mol。理解中和热时注意：①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。4、中和热的测定（1）实验用品：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、两个量筒(50mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。（2）测量方法与步骤：①测量原理：ΔH×n＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)②操作步骤a．量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作t（HCl），然后将温度计上的酸用水冲洗干净(洗液不倒入小烧杯)。b．用另一个量筒最取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作t（NaOH），然后将温度计上的碱用水冲洗干净。c．先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。d．重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算数据。5、热化学方程式（1）定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）意义：表明化学反应中的物质变化和能量变化,如H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1表示的意义：在25℃、101kPa条件下,1molH2(g)与0.5molO2(g)发生反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量。（3）书写：①ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，ΔH为<0；若为吸热反应，ΔH为>0。ΔH的单位一般为kJ/mol。②注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。③反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓，且一般不写反应条件。④由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。⑤当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：相同条件(温度、压强)下，相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热ΔH数值相等，符号相反。【方法精讲】1、使用燃烧热的概念时要理解下列要点（1）规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。（2）...