高三化学第一轮复习：金属及其化合物知识精讲VIP专享VIP免费

高三化学第一轮复习：金属及其化合物【本讲主要内容】金属及其化合物1.了解金属钠的物理性质、金属的通性、冶炼的一般原理、金属的活动顺序；2.了解铝的重要化合物、合金的概念；3.理解IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性，以Fe（II）、Fe（III）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性；4.掌握钠和镁、Fe和Al的化学性质。【知识掌握】【知识点精析】1.金属的有关知识：（1）金属活动顺序表的应用①氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢。②氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）反应。（2）判断金属与盐溶液反应的产物①除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等)，金属活动顺序表中前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。②后面的金属也可以和前面金属元素的高价阳离子发生非置换反应。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）判断金属与H2O反应的产物①K、Ca、Na遇冷水迅速反应生成碱和H2。②Mg在冷水中缓慢反应，在沸水中能较快反应生成碱和H2。③Al在冷水中不反应，在沸水中微弱反应生成碱和H2。④Fe能在红热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2。如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2。⑤氢以后金属不与H2O反应。（4）判断原电池的电极和电极反应相对活泼的金属作负极，发生氧化反应。（5）判断电解时阳离子放电顺序与金属活动顺序相反Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（6）判断硝酸盐受热分解产物①K→Na：硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑②Mg→Cu：硝酸盐→氧化物+NO2↑+O2↑③Hg→Ag：硝酸盐→金属单质+NO2+O2↑（7）判断金属冶炼方法①K→Al：电解法。②Zn→Cu：还原法。③Hg→Ag：加热法。④Pt、Au：物理方法。（8）判断不溶性碱热稳定性大小金属越活泼，其氢氧化物越不易分离。①KOH、NaOH、Ca(OH)2：1000℃以上分解。②Mg(OH)2→Cu(OH)2：酒精灯加热分解。③Hg(OH)2、AgOH：常温不稳定。2.钠单质及其化合物的知识网络图3.镁铝的主要化学性质（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N22Mg+CO2=2MgO+C（2）与卤素单质、硫等反应。（3）与酸反应置换出H2。其中铝在冷、浓H2SO4，冷、浓硝酸中发生钝化现象。（4）能将许多金属从其氧化物中还原出来，其中铝热剂发生铝热反应有很强的实用价值。（5）与H2O反应。Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和H2OMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2↑其中Al和H2O的反应就是铝和强碱溶液反应的原因：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O（还原剂）（氧化剂）通常，将上面式子简写为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（6）铝有两性，既显金属性又显非金属性，与稀酸反应放出H2，说明铝具有金属性，与强碱溶液反应生成含氧酸盐，说明铝显非金属性。Al与NaOH溶液反应表示为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑，水是氧化剂，铝是还原剂，铝遇冷的浓硫酸或冷的浓硝酸时会钝化，加热时活化而反应，所以可用铝贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。（6）镁、铝的性质的相似性和差异性：①镁铝都是活泼的金属，具有强还原性；②镁只能与酸反应产生H2，而铝既能与酸又能与强碱溶液反应产生H2；③镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应，而铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中产生钝化现象。4.铁及其化合物的性质及转化关系【解题方法指导】例1.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A.黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠解析：在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na2O2，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na2O2生成。答案：AC例2.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaH...