2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第二单元含硅矿物与信息材料考点一碳、硅单质的性质及用途1．碳、硅元素在自然界中的存在形态(1)碳：既有游离态又有化合态。(2)硅：只有化合态。硅在地壳中的含量占第二位。2．碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)答案：(1)—③(2)—①(3)—⑤(4)—②(5)—④3．化学性质硅—(1)硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？(2)用化学方程式表示工业上获取纯硅的过程。提示：(1)可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上由金属性逐渐过渡到非金属性，即有金属的性质又有非金属的性质。(2)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑Si＋2Cl2=====SiCl4SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl1．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案：C2．硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法中正确的是()A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料解析：硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确；C不正确，应该用橡皮塞；D不正确，制造光导纤维的是二氧化硅，答案选B。答案：B3.1石墨烯的结构示意图如右图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是()A．石墨烯可导电，说明它是电解质B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”四种物质都是碳的单质C．由于C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1知金刚石比石墨烯稳定D．尽量使用含6C的产品，减少使用含6C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨解析：“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C项错；6C和6C都是碳元素，故D项错。答案：B4．2013年6月，欧洲对我国光伏产品实行高额征税措施，严重影响世界清洁能源的发展。多晶硅、导电玻璃(玻璃上镀金属)是太阳能光伏产业的重要物质。制备多晶硅必须先得到高纯度硅。三氯甲硅烷(SiHCl3，可燃)还原法是当前制高纯硅的主要方法，其生产流程如图所示：――→――→――→――→(1)下列判断正确的是________(填序号)。A．高纯度石英砂能用作制造CPU的半导体材料B．石英砂在高温下与焦炭反应生成粗硅和二氧化碳C．利用石英砂可制备光伏产业所需的玻璃D．硅性质稳定，不能溶解在任何酸或碱溶液中(2)整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该工艺流程可循环利用的物质是________________________________________________________________________。解析：(1)选项A，石英砂的主要成分是SiO2，SiO2能制造光导纤维等，但它不是半导体，不能用于制造CPU。选项B，由于SiO2与C在高温下反应时，C是过量的，所以其产物为CO。选项C，SiO2在高温下与CaCO3、Na2CO3反应可制得玻璃。选项D，Si性质稳定，但它能溶解在氢氟酸和NaOH溶液中。(2)SiHCl3中H为－1价，H2O中的H为＋1价，二者发生氧化还原反应生成H2：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑。因SiHCl3、H2在O2中都能燃烧，所以混有O2时易引起爆炸。...
