【金版学案】2014-2015学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末知识整合 新人教版选修4VIP专享VIP免费

【金版学案】2014-2015学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末知识整合新人教版选修41专题一关于“酸的强弱的证明方法”的问题电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：1．根据定义判定(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。2．根据稀释过程中c(H＋)变化判定(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。3．根据中和反应区别判定2(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。4．根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。5．根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：此题考查学生灵活运用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理可以证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡。甲、乙两同学都是利用了这一个原理。0.1mol/L的HA溶液pH＞1，说明c(H＋)＜0.1mol/L，也就说明了HA不能完全电离，3为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H＋)减小程度小，溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，与锌粒反应速率快。另外解此题第(1)问时，容易忘记注明容量瓶的容积，要注意答题的严密性。答案：(1)100mL的容量瓶(2)＞(3)②(4)配制pH＝1的HA溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同►跟踪训练1．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为甲的方法是否正确？______(填“是”或“否”)，并说明理由：____________。(2)乙取出10mL0.10mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅...