第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率(教师用书独具)●课标要求1．通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。2．实验探究：温度、催化剂对H2O2分解反应速率的影响。●课标解读1．掌握化学反应速率的基本计算。2．了解化学反应速率的影响因素。●教学地位引入“化学反应速率”这一物理量就能定量描述化学反应的快慢，通过了解影响化学反应速率的因素，在工农业生产就能控制反应的速率。同时“化学反应速率”也是高考的必考点。(教师用书独具)●新课导入建议我们经常观察到如下现象：有的化学反应进行的快如炸药的爆炸反应，酸、碱、盐的复分解反应等。有的化学反应进行的慢如溶洞中钟乳石的形成，牛奶的变质、化石燃料的形成等。这些反应的快慢千差万别。那么如何描述化学反应的快慢呢？本课时将探讨相关知识。●教学流程设计1课标解读重点难点1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响反应速率的因素。1.化学反应速率的基本计算。(重点)2.影响反应速率的外界因素。(重点)化学反应速率1.含义衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。3．计算公式v(B)＝。其中Δc(B)为物质B的浓度变化，Δt为时间的改变量，v(B)为物质B的反应速率。常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。1．一定条件下，N2＋3H22NH3,5min内N2的浓度由0.1mol/L减少至0.05mol/L，则N2的反应速率为多少？【提示】v(N2)＝＝0.01mol·(L·min)－1影响化学反应速率的因素1.内因(决定因素)反应物的性质，如镁条和铁片分别与同浓度的盐酸反应，镁反应速率大，因为Mg比Fe活泼。2．外因(外界条件)2①反应物间的接触面积：其他条件不变时，颗粒越小，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越大。②浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。③温度：在其他条件不变时，升高温度可以增大化学反应速率；降低温度可以减小化学反应速率。通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2～4倍。④催化剂：在多数情况下，使用催化剂能够增大化学反应速率。⑤压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强可以增大化学反应速率；减小压强可以减小化学反应速率。⑥其他因素：光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对化学反应速率产生影响。问题探究为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：CO2的体积随时间的变化(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是t1～t2时间段，收集到气体最多的是t1～t2时间段。(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)温度升高，浓度减小。(3)在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？稀盐酸反应完全。32．燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大的空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。这些措施的目的是什么？【提示】矿石粉碎目的是增大固体与空气的接触面积，提高反应速率。鼓入强大的空气流的目的是增大O2的浓度，提高反应速率。4化学反应速率的理解与计算【问题导思】①对于3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2反应，能用Fe的浓度变化表示反应速率吗？【提示】不能，因为固体Fe的浓度是一常数。②对于N2＋3H22NH3反应，v(N2)和v(H2)在同一时间内其数值相同吗？【提示】不相同。1．化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向。2．化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率。3．固体或纯液体的浓度是不变的，因此，对于有固体或纯液体参加的反应一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。4．对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同。因此，在表示化学反应速率时，必须指明是用体系中哪种物质作标准。5．常用的计算依据在同一个化学反应中，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比...
