第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理和性质(教师用书独具)●课标要求通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。●课标解读1.了解Cl2的制备和Cl2的主要性质。2．了解氯的重要化合物的主要性质和应用。●教学地位氯水、次氯酸盐是生产生活中重要的漂白剂和消毒剂。其有效成分Cl2、HClO、Ca(ClO)2的性质非常重要，也是每年高考特别关注的热点内容。(教师用书独具)●新课导入建议在我们日常生活中，喝的自来水需要消毒，游泳池中的水需要消毒，一些生活用品需要漂白，这些消毒剂和漂白剂通常用什么物质？这些物质如何制备，性质有哪些？你知道吗？今天这节课来讨论氯及其化合物的主要性质和应用。●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用10分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”。⇒步骤1：新课导入——分析教学地位⇒⇒⇓步骤6：对“当堂双基达标”课堂留出8～10分钟完成，教师明确答案。⇐步骤5：对“课堂小结”引导学生回顾本课所讲内容，强调“课堂小结”。⇐步骤4：对“探究2”建议教师引导学生阅读“氯水的成分”和“氯水性质的多样性”并给予点评强调难点。“对例2”教师最后强调“新制氯水、久置氯水和液氯”的区别。学生完成“变式训练2”。课标解读重点难点11.知道氯气的生产原理和实验室制备方法。2．知道氯气的主要物理性质，并能举例说明。3．掌握氯气的化学性质，并能用化学方程式表示。4．知道氯气的主要应用，并能举例说明。1.Cl2的工业制取和实验室制取的反应原理。(重点)2．Cl2的主要化学性质及其重要应用。(重、难点)3．Cl2的实验室制法等实验问题。(重、难点)氯气的生产原理1.氯气的工业生产——氯碱工业(1)电解装置及现象(2)反应方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．氯气的实验室制取(1)装置(2)反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。1．实验室制取的Cl2中可能含有哪些杂质？【提示】可能含有HCl、H2O(g)、空气等。氯气的性质1.物理性质颜色气味状态密度溶解度毒性黄绿色刺激性气味气体，但易液化比空气大能溶于水有毒2．化学性质2(1)Cl2与金属的反应○Cl2――→――→――→(2)Cl2与非金属H2的反应①氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl2=====2HCl，工业利用此法制盐酸。②光照H2和Cl2的混合气体，可发生爆炸，其反应为H2＋Cl2=====2HCl。(3)氯气和水反应①化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。②氯水的颜色为黄绿色，其中含有的粒子有H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－等，其中的HClO见光易分解，其分解反应式为2HClO=====2HCl＋O2↑。(4)氯气与碱反应①与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，防止污染。②与Ca(OH)2反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，此反应用于工业制漂白粉。③漂白粉在空气中变质的反应方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。故漂白粉应密封保存在阴暗处。2．(1)液氯、氯水、漂白粉是纯净物还是混合物？(2)燃烧反应必须有氧气参与吗？举例说明。【提示】(1)液氯是氯气的液态，是纯净物；氯水为Cl2的水溶液为混合物，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。(2)燃烧不一定有O2参加，如Fe、Cu、H2在Cl2中的燃烧反应。氯气的实验室制法及氯气的性质【问题导思】①要制取纯净的Cl2，实验装置包括哪几部分？【提示】应包括以下四部分：a.发生装置b．净化装置c．收集装置d．尾气处理装置②Cl2中的HCl、水蒸气如何除去？【提示】让混合气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶。③Cl2有哪些化学性质？【提示】见下2。1．氯气的实验室制法发生装置固＋液――→气(浓HCl与MnO2共热)净化装置饱和食盐水除去HCl浓H2SO4除去水蒸气收集装置向上排空气法或排饱和食盐水法尾气处理用NaOH溶液吸收32．氯气的性质1．制取氯气必须用浓盐酸，因为稀盐酸不能和MnO2反应，所以足量MnO2不可能完全氧化盐酸中的HCl。2．MnO2也可用KMnO4代替。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8...
