第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性(教师用书独具)●课标要求1．能进行溶液pH的简单计算。2．初步掌握测定溶液pH的方法。●课标解读1.知道溶液的酸碱性与pH的关系。2．学会pH的简单计算，知道溶液稀释时，pH的变化规律。会计算各类混合溶液的pH。●教学地位溶液的酸碱性与pH是高中化学基础理论和基本计算之一，是历年高考考查的热点，从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液的酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习盐类水解知识的铺垫。(教师用书独具)●新课导入建议同学们，你们吃过刚上市的青苹果吗？它们什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？在我们日常生活中，除了这些有酸味的东西，还有没有显碱性的溶液呢？酸与碱的区别在哪？对于不能品尝的溶液，我们又该如何确定它们是酸性还是碱性呢？今天我们就来探究这些问题。●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P71填写[课前自主导学]中的“一，溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系”并完成[思考交流1]，看教材P72，填写[课前自主导学]中的“二，溶液的pH，三，溶液的酸碱性测量。”并完成[思考交流2、3]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分1析⇒步骤2：建议对[思考交流1、2、3]多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P71的讲解对探究1中的“溶液的酸碱性的判断方法”进行总结。⇐步骤3：师生互动完成探究1“溶液的酸碱性与c(OH－)、c(H＋)以及pH的关系”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。⇓步骤6：师生互动完成探究2“溶液pH的计算”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”以拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过[例2]和教材P72的讲解对探究2中的“不同种类的溶液中pH的计算方法”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、4、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课堂小结]以明确掌握已学内容。安排学生课下完成[课后知能检测]课标解读重点难点1.了解溶液的酸碱性与pH的关系。2.学会用pH试纸测定溶液的pH。1.能解酸碱性与pH的关系题。(重点)3.初步学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。(重点)4.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。3.学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。(重难点)(对应学生用书第1页)溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系溶液酸碱性c(OH－)与c(H＋)关系酸碱性的强弱溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)越大，酸性越强溶液呈碱性c(H＋)7，溶液呈碱性；c(H＋)>1×10－7mol·L－1，pH<7，溶液呈酸性。意义：pH用来表示溶液酸碱性的强弱。酸性增强――→pH――→碱性增强。2．将pH＝1的H2SO4稀释100倍后，pH＝3，将pH＝6的H2SO4溶液，稀释100倍后，pH＝8吗？为什么？【答案】不是，不能将酸性溶液稀释成碱性溶液，pH＝6的H2SO4稀释100倍，pH应接近于7，但小于7。溶液酸、碱性测量1.酸碱指示剂(1)紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。(2)无色酚酞遇碱变红。2．p...
