第三课时［板书］第三节元素周期表（第三课时）［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳－12原子。［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下概念。［板书］三、同位素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，原子核中的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如氢元素的原子有以下三种：［投影展示］三种不同的氢原子原子符号质子数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）［问］H、H分别表示什么？［生］H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；H表示一个质量数为3、质子数为1的原子。［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。［请一个同学把答案填写在胶片上］答案：1101112［问］以上三种原子的原子结构有什么异同？［生］核内质子数相同，中子数不同。［问］那么，H、H和H是否为同一种元素呢？为什么？［生］是。因为它们的质子数即核电荷数相同。［师］对。它们都属于氢元素。我们又把它们互称为同位素。［讲解并板书］同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。［师］如H、H和H均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。此处的“同位”是指这几种同位素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。［投影练习］1.下列叙述中正确的是A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.H是一种同位素解析：本题考查元素、同位素及原子结构的知识。A项说法正确；B项元素的原子核一般由质子和中子构成，但并不绝对，如H的原子核中就无中子；C项元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，而具有相同核外电子数的粒子，可以是分子，也可以是原子，还可以是离子，如故C项错误；D项同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，可以说H是氢元素的一种同位素，而不能独立地称H为同位素。答案：A2.在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。答案：（1）LiLi(2)NC(3)NaMg［师］许多元素具有多种同位素。如氧元素有O、O、O三种同位素；碳元素有C、C和C等几种同位素；氯元素有Cl、Cl两种同位素；铀元素有U、U、U等多2种同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。［讲解时须把以上各符号写于黑板上］［板书］O：O、O、OCl：Cl、ClC：C、C、CU：U、U、U［问］截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？［生］不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。...
