【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二章 化学物质及其变化复习学案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二章化学物质及其变化1.巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。2.巩固离子反应的本质及离子方程式的书写、判断。3.巩固氧化还原反应的实质及有关概念。一、物质的分类1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。和是常用的分类方法。12.把所得到的体系,叫做分散系。分散系属于，它由和组成；分散系又分为2、和。3.胶体（1）分散质粒子大小在的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是。（2）区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用。（3）制备胶体：将逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体呈，与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，写出发生反应的化学方程式_______________________。二、物质的变化1.物质变化的分类32.离子反应（1）电解质和非电解质：①电解质：，叫做电解质。②非电解质：，叫做非电解质。（2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生的过程。（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于。（4）酸碱盐的概念：①酸：电离时的化合物。②碱：电离时的化合物。③盐：能电离出的化合物。（5）离子方程式：①概念：用表示反应的式子。②书写方法：写（写出反应的化学方程式）、拆（把、物质拆写成离子形式）、删（将离子从方程式两端删去）、查（查方程式两端原子个数和电荷数是否相等）。③意义：不仅可表示，还可表示。（6）离子反应：①概念：在水溶液中有参加的一类反应。②发生条件：水溶液中的复分解反应：有生成；有生成；有水生成。三者具备其一即可。水溶液中的氧化还原反应：遵循氧化还原反应的基本规律。3.氧化还原反应（1）概念：凡有的化学反应，叫做氧化还原反应。（2）本质：________________________________。（3）特征：________________________________。（4）几组概念：①氧化反应和还原反应氧化反应：物质电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质电子（或电子对偏向）的反应。4②氧化剂和还原剂a.氧化剂：电子（或电子对偏向）的物质，具有性。在反应时所含元素的化合价，本身被。常见氧化剂：活泼的非金属单质，如、、等；高价金属阳离子，如、等；高价或较高价含氧化合物，如、浓、、等。b.还原剂：电子（或电子对偏离）的物质，具有性。在反应时所含元素的化合价，本身被。常见还原剂：活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金属单质，如、C等；较低价态的化合物，如CO、、S、、等。③氧化性和还原性：氧化性：电子能力，越容易得电子，氧化性越。还原性：电子能力，越容易失电子，还原性越。氧化性、还原性强弱与得失电子的难易有关，而与得失电子的数目无关。④氧化产物和还原产物：氧化产物：还原剂被生成的物质。还原产物：氧化剂被生成的物质。注意：氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂（具有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；5还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系一定属于氧化还原反应的是；一定不属于氧化还原反应的是。1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()COOH2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）3.下列叙述正确的是()A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂5.下列有关物质分类或归类正确的是()6①混合物：空气、水银②化合物：、烧碱③电解质：胆矾、硫酸钡④有机物：酒精、蔗糖A...