第一章从实验学化学［复习教案］备选例题例1Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___________________。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________________。(3)分离水和汽油的混合物___________________。(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________________。(5)从碘的水溶液里提取碘___________________。Ⅱ.碘)和溴均难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液分别呈紫色和橙色，有机溶剂之间大都能互溶，直馏汽油、酒精、苯、四氯化碳都是常见的有机溶剂。在酒精、苯、四氯化碳、硝酸钾溶液、蒸馏水五种试剂中：(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________________。(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是___________________；萃取时，液体接近无色的是___________________层，有色的是___________________层。解析:Ⅰ.根据各物质的性质不同，选择适宜的方法进行物质的分离。Ⅱ.(1)苯与四氯化碳均不溶于水，酒精、硝酸钾易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物；(2)因苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳，萃取时，上层液体是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色。答案：Ⅰ.(1)F(2)C(3)D(4)E(5)AⅡ.(1)苯、四氯化碳否(2)四氯化碳上下总结：一是要把握好萃取操作的方法；二是要领会理解萃取的原理。萃取时往往只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂不能互溶较容易忽视，致使溶质溶在溶剂中无法分液。例2某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如下所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。1解析：本题考查碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子的检验。检验碳酸根离子时注意不要引入氯离子和硫酸根离子，所以选择硝酸；因硫酸根离子的存在会对氯离子的检验产生干扰，所以要先检验硫酸根离子并用过量的硝酸钡除去硫酸根离子。答案：试剂：过量溶液过量溶液少量溶液结论：NaCl例3用代表阿伏加德罗常数，下列相关说法不正确的是()A.13.5gAl与足量盐酸反应生成的分子数为B.标准状况下，2.24L所含电子数为C.500mL1mol·的溶液中含有的数目为D.0.5mol和0.5mol的混合物所含有的氧原子个数为解析：选项分析A(×)由公式n＝计算得知，13.5gAl的物质的量为0.5mol，根据化学方程式22Al＋6HCl﹦＋↑知，0.5molAl完全反应生成0.75mol，即的分子数为B(√)由公式n＝计算得知，标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol,1个分子中含有的电子数为10个，故0.1mol中含有的电子数为C(√)由公式n＝·计算得知，)＝0.5L×1mol·＝0.5mol，则)＝)＝2×0.5mol＝1mol，即的个数为D(√)0.5mol含氧原子为1mol,0.5mol含氧原子为1.5mol，所以氧原子总数为2.5mol，即答案：A例4溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水，按等体积混合，混合溶液中的质量分数为()A.3a%B.6a%C.>3a%D.<3a%解析：若两者等质量混合，混合溶液中的质量分数为3a%。等体积混合时，因氨水的密度随浓度的增大而减小，因此a%的氨水质量大于5a%的氨水的质量，相当于等质量混合后，又加入了一定量的a%的稀氨水，故混合后的质量分数应小于3a%。答案：D例5实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤如下：A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切3D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)...
