洪泽中学高二化学备课组主备人朱加钢【课题】中和滴定【教学目标】01．理解中和滴定原理02．掌握中和滴定操作【重点难点】01．中和滴定原理02．中和滴定操作【教学过程】一、中和滴定的原理分析：01.实例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液。02．分析：（通过计算绘制酸碱滴定曲线）⑴滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0⑵从滴定开始到化学计量点之前：盐酸过量，c(H+)＝c(HCl)·[V(HCl)－V(NaOH)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，其中，V(HCl)、V(NaOH)分别表示HCl溶液的总体积和加入的NaOH溶液的总体积。当滴入NaOH溶液19.96mL时（比化学计量点NaOH溶液少1滴）：c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)＝1.000×10-4mol/LpH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0⑶化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，pH=7.0。⑷化学计量点后：NaOH过量，c(OH-)＝c(NaOH)·[V(NaOH)－V(HCl)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，当滴入NaOH溶液20.04mL时（比化学计量点NaOH溶液多1滴）：c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)＝1.000×10-4mol/LpOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，pH=14.0－4.0＝10.0。⑸突变范围：pH在4－10之间，表示这种突变的图示如下（虚线表示0.1000mol/LHCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNaOH溶液时的突变）。—1—洪泽中学高二化学备课组主备人朱加钢⑹指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。⑺注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/LHCl溶液（红线）：甲基红。⑻小结：酸碱滴定曲线以滴加酸液or碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积，从而解决了中和滴定的两大难题。二、中和滴定的操作分析：01．操作程序：⑴洗涤；⑵检漏；⑶润洗；⑷装液并固定；⑸调节起始读数；⑹取待测液；⑺加指示剂；⑻滴定至终点后读末读数；⑼重复滴定操作；⑽数据处理。02．误差分析：⑴强滴强误差分析原理：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小。⑵误差分析训练：①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗（偏大）②滴定前仰视，滴定后俯视（偏小）③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗（偏大）④盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失（偏小）⑤滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出（偏小）⑥盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗（偏小）⑦快速滴定后立即读数（偏大）⑧滴定管的尖嘴部分有一滴标准液未滴下（偏大）—2—洪泽中学高二化学备课组主备人朱加钢⑨用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品（偏大）⑩用含Na2CO3的NaOH配制标准液滴定盐酸（偏大）三、例题解析：01．用0.1154mol/L的盐酸滴定某烧碱溶液的实验数据，求得c(NaOH)＝0.1233mol/L。实验编号待测NaOH溶液体积/mL标准盐酸体积/mL125.0026.72225.0026.70325.0028.50425.0026.7102．用双指示剂法测定试样中含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由粉红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定。当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。⑴试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物的成分（填化学式）。V1＝0、V2≠0V1≠0、V2＝0V1＝V2≠0V2＞V1＞0V1＞V2＞0NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3、NaHCO3NaOH、Na2CO3⑵若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0...
