4-1-2镁和铝（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握铝与碱反应化学方程式，理解铝跟碱溶液反应的原理。（2）掌握镁、铝的氧化物的性质。（3）理解氧化铝的两性。2．能力和方法目标（1）通过研究铝跟碱溶液反应的学习，提高从一般规律中理解特殊性质的能力。（2）通过氧化铝性质的学习，提高分析研究两性氧化物性质的能力。3．情感态度和价值观目标掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。[重点与难点]本课时的重点和难点铝跟酸、碱溶液反应的原理。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化2向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A.Cl—B.H+C.OH—D.HCO3—3．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为（）A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe4．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶35．有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，则此金属混合物可能是（）A.Zn和FeB.Mg和AlC.Mg和CuD.Zn和Al6在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是（）A.2mol铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应B.11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应C.27克铝与足量的四氧化三铁反应D.1.5mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气7．在一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：①罐变瘪的原因是，反应的离子方程式；②易拉罐又鼓起来的原因，离子方程式。8．工业生产超纯Al2O3（含量≥99.9%）的方法如下：①把含有铝与铁的矿物与盐酸混合，在搪瓷反应罐内加热反应，得到反应溶液。②反应溶液经过滤除去渣后，加入NaOH至溶液呈较强的碱性。③溶液再过滤，弃去沉淀物后，向滤液加入盐酸，至呈中性。④再过滤，弃去滤液，沉淀物用水洗涤数次。⑤把沉淀物置于离心机内甩去水分后，在高温炉内加热至1200℃。固体产物就是超纯Al2O3。（1）步骤④中，需要洗涤除去的主要是什么物质？（2）写出步骤②③⑤有关的化学反应方程式。[参考答案]1AD；2D；3C；4A；5CD；6CD；7．①NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪。CO2+2OH-CO+H2O②Al片表面氧化膜先与碱作用无气体生成，而后Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来。Al2O3+2OH-2AlO+H2O，2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H2↑。8．（1）洗去NaCl。（2）②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。③HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓。⑤2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。
