临清市高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案 新人教版必修1VIP免费

从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）课前预习学案一、预习目标预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算二、预习内容物质的量的单位――摩尔1．物质的量（）是。2．摩尔（）：把计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。4物质的量与物质所含微粒数目的关系；5．摩尔质量（）（1）定义：叫摩尔质量。（2）单位：或；（3）数值：等于。6．物质的量与摩尔质量的关系；三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念及其理解二、学习过程（一）物质的量的单位—摩尔探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为？1、知识回顾：原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe，②CO2③HCl，④H2SO4___________。（4）根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格用心爱心专心该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。2、注意事项：(1)物质的量是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。⑵物质的量这个物理量是以计量对象，可以、、、、、、等。（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。（二）摩尔质量[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。[典型例题]①O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝③NO3-的式量为，1molNO3-的质量是，M(NO3-)＝[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系[典型例题]1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol-1氮气14H2SO43.01×1022H2O22、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？3、讨论思考：（1）求2molH2O含有的水分子的个数？（2）.1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少？三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：。2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？四、当堂反馈1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为用心爱心专心A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？五、课后练习与提高1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分...