山东省枣庄一中高二化学《化学反应的热效》教案9课型:复习课1课时教学模式:归纳-总结练习-巩固教具：多媒体课件。教学目标:1.复习巩固本节知识点：化学反应中能量转化的原因，能能量转化形式，化学反应热的计算。2.查缺补漏，明确本节考点：热化学方程式的书写及正误判断、反应热的计算及大小比较。一、教材分析：本节教材结合物质的变化定量讨论化学反应的能量变化，使学生的认知水平产生一个质的飞跃，这一基础性的质的飞跃能适应将来大学化学热力学的进一步学习需要，因此本节是高考的必考知识点之一。二、设计思路：本节复习教案依据《2013年化学高考三维设计》第一轮复习资料编写，具体思路如下：首先使学生明确本节备考方向和核心知识点，其次全面复习本节知识，并在此基础上进行考点和典例分析及变式练习巩固，最后进行小的课堂检测。三、教学过程环节教师活动学生活动设计意图复习目标引入Ppt展示：1．从宏观、微观两个角度分析化学反应中能量变化的原因。2．热化学方程式的书写及正误判断。3．反应热的计算，特别是盖斯定律的应用。阅读ppt的投影内容使学生明确复习重点和考察点基础知识点复习1投影复习化学反应热概念：一、化学反应的反应热1．概念：当化学反应在一定温度下进行时，反应所的热量。阅读ppt的投影内容，完成知识点的填空。引导学生复习回顾知识点。12．产生原因及表示方法宏观上：微观上：3．常见的吸热反应和放热反应：a.大多数化合反应；b.大多数分解反应；c.所有的燃烧；d.盐类的水解；e.中和反应；f.Ba(ON)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应；g.C与CO2或H2O(g)的反应；h.金属与酸的反应。其中，属于吸热反应的是；属于放热反应的是基础知识点复习2二、化学反应的焓变1．焓及焓变(判断正误)(1)焓是用于描述物质所具有的能量的物理量，也就是反应热。()(2)焓变ΔH＝H(生成物)－H(反应物)()(3)吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0()2．热化学方程式(1)概念：表明反应所热量的化学方程式。(2)表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。（3）热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此系数可以是整数，也可以是分数。阅读ppt的投影内容，完成知识点的填空。完成练习引导学生复习回顾知识点。强化热化2能量反应物生成物反应进度△H=()553.75KJ/mol【针对性强化练习】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在298K时，和完全反应生成时，571.6kJ的能量。学式中物质系数含义教材考查点分析1【本节考点一】热化学方程式的书写及正误判断【典例1】(2011·湖南高三十二校联考)在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－484kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1【针对性变式练习】0.25mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中完全燃烧，当生成固态B2O3和气态H2O时共放出508.25kJ热量，写出此反应的热化学方程式：____________________________________________。在教师的引导下做出如下理解和解释：A项未标明物质的状态；C项水的状态应为气态；H2与O2反应生成水是放热反应，D项的ΔH应为负值；根据条件可写出热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，将其系数减半，ΔH＝－242kJ·mol－1，再写出其逆反应，即知B项正确。【答案】B做出如下分析：乙硼烷燃烧的化学方程式为B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O，结合条件知1molB2H6燃烧放出的热量为4×508.25kJ＝2033kJ，在例题与练习中明确热化学方程式书写注意事项及正误判断落实热化学方程式的书写教材考查点分析2【本节考点二】反应热的计算及大小比较1．反应热的计算(1)依据宏观分析：ΔH＝E生成物－E反应物。＝H生成物－H反应物(2)依据微观分析：ΔH＝断键吸收的总能量－成键形成释放的总能量。＝反应物的总键能－生成物的总键量。＝第一步断键的焓变+第二步成键的焓变。在教师的引导下做出如下理解和解释：依据微观分析：得：ΔH＝3×EH...
