1.1丰富多彩的化学物质1【知识要点】一、物质分类与转化1．物质分类的方法（1）纯净物与混合物的区别纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质（2）物质分类的多种角度2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化3．研究物质间转化必需的物理量（1）物质的量及其单位①物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，这种物理量是以阿伏加德罗常数为计量单位表示物质微粒数多少的物理量。物质的量的符号为n。②摩尔：摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位。摩尔简称摩，符号为mol。（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数①摩尔基准的确定：国际上统一规定以0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023个，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。②阿伏加德罗常数：1mol的任何微粒的个数都约为6.02×1023个，这个近似值（6.02×1023mol-1）叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。阿伏加德罗常数（NA）是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值6.02×1023mol-1。（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系：（4）摩尔质量①定义：1摩尔任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量的单位是：g/mol或克/摩，符号为M。②物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：二、物质的聚集状态用心爱心专心氧气氧气盐非金属单质金属单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱（1）影响物质体积的三个因素：A、微粒数的多少；B、微粒间的距离；C、微粒本身的大小。①相同物质的量（如1mol）的不同固态物质具有不同的体积。②相同物质的量（如1mol）的不同液态物质具有不同的体积。③在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。（2）定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为Vm。在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。（3）物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系；；（在标准状况下）（4）阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下：m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1【例题精析】例1．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒【分析】A项液氯是氯气的液态，其中只含有氯气分子，是纯净物；B项漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物；D项碘酒是碘的酒精溶液，属混合物。【答案】A例2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1【分析】本题体现的是以“物质的量”为中心的计算，NA与“物质的量”的关系并由此延伸到微粒个数，物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。A选项中钠为+1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去电子数为0.1NA。正确；B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6g÷98g/mol=0.2mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。正确；C选项中28g氮气（N2）即为1摩氮分子（28g÷28g/mol=1mol），∴含2NA个氮原子，错误；D选项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16:1。错误。【答案】B例3．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为_____________mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的________。【分析】（1）任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：（2）设混...
