溶液的配制及分析【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2．公式：CB=n/v，溶液的体积、溶质的物质的量。〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1．容量瓶的使用：（1）容量瓶：是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。（2）组成：瓶体和瓶塞两部分。（3）常见规格：25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.（4）三标：体积、容量、温度（20℃）（5）注意点：不能用作物质反应或溶解的仪器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。使用前要检验是否漏水。2．配制步骤：根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。（1）计算：配制100mL0.100mol·L—1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。（3）溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。（4）转移：将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中（注意：不要把溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。3．注意事项：（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。（2）用前要检查容量瓶_____________________。（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。用心爱心专心116号编辑（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮溶液。（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_____________部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。4．配制物质的量浓度溶液的误差分析。（1）称量氯化钠时砝码和物体倒放，所配溶液浓度偏低。（2）易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏低。（3）称量氢氧化钠的时间过长，所配溶液浓度偏低。（4）配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏高（5）配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低。（6）溶液未冷却。就转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。（7）溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。（8）容量瓶用蒸馏水洗涤，无影响。（9）用标准液洗涤容量瓶，所配溶液浓度偏高。（10）定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏低，俯视则会偏高。三、计算例题：实验室为确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列实验：取25.00mL的盐酸于锥形瓶中，滴加两滴酚酞溶液，向锥形瓶中慢慢滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液。当锥形瓶中的溶液由无色变成红色且半分钟不褪色时（此时恰好完全反应），记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。解：NaOH+HCl===NaCl+H2O1mol1mol2.450×10-2L×0.1000mol·L-12.500×10-2L×c（HCl）c（HCl）=2.450×10-2L×0.1000mol·L-1/2.500×10-2L=0.0980mol·L-1答：盐酸的物质的量浓度为0.0980mol·L-1。练习：某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加工厂25mL的水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。（答案：5.0500mol·L-1）【课后练习】1．实验室要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，应如何配制？2．下列几种市售的化学试剂都是实验室常用试剂，分别计算它们的物质的量的浓度？（1）浓盐酸，含HCl37.0%（质量分数，下同），密度1.19g·mL-1。用心爱心专心116号编辑（2）浓氨水，含NH328.0%，密度0.90g·mL-1。3．要配制250mL1mol·L-1H2SO4，需质量分数98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸的体积为多少？4．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol...
