硫酸与不同物质反应时，体现的角色不同，但是归纳起来，主要有以下十种，现归纳如下：第一部分：稀硫酸充当的四种角色1．稀硫酸只体现酸性的酸的角色（1）稀硫酸中滴入紫色石蕊变红。（2）稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，现象：白色固体溶液变成无色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象：黑色固体溶解变成蓝色溶液（3）稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，现象：蓝色固体溶解变成蓝色溶液（4）稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸：①只产生气体的反应：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，现象：黑色固体溶解产生臭鸡蛋味的气体Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，②只产生沉淀的反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3③既产生气体又产生沉淀的反应：BaSO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+SO2↑，2．稀硫酸在与中等以上活泼金属单质反应时体现酸性和弱氧化性，充当酸和弱氧化剂角色。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3．在氧化还原反应中充当酸化剂角色：①在分子间氧化还原反应中充当酸化剂角色：3K2S+2KNO3+4H2SO4=3S↓+2NO↑+4K2SO4+4H2O，6FeCl2+2KNO3+4H2SO4=4FeCl3+Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O②在归中反应中充当酸化剂角色：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，③在歧化反应中充当酸化剂角色：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O4．在有机物的水解反应中充当催化剂角色：①在二糖或多糖的水解反应中充当催化剂角色：(C6H10O5)n（淀粉或纤维素）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）②在酯类水解反应中充当催化剂角色：用心爱心专心C17H33COOCH2CH2-OHC17H33COOCH+3H2O3C17H33COOH+CH-OHC17H33COOCH2CH2-OH第二部分：浓硫酸充当的六种角色5．在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性：CaF2+H2SO4(浓)=2HF↑+CaSO4,2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4,NaNO3+H2SO4(浓)=HNO3↑+NaHSO46．在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，2KI+2H2SO4(浓)=K2SO4+I2+SO2↑+2H2O，2KBr+2H2SO4(浓)=K2SO4+Br2+SO2↑+2H2O，7．在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2↑+2H2O,S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O,H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O,H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2O8．在芳香烃的取代反应中作磺化剂：C6H6+HO-SO3H=C6H5-SO3H+H2O9．在有机物脱水反应中充当催化剂和脱水剂：C12H22O11→12C+11H2O,2CH3CH2OHCH2=CH2↑+2H2O,2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,10．在有机物硝化反应和酯化反应中充当催化剂：①在有机物硝化反应中充当催化剂：+HO-NO2→-NO2+H2O；制备T.N.T②在有机物酯化反应中充当催化剂：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O用心爱心专心浓H2SO4170℃浓H2SO4140℃
