江苏省新沂市王楼中学高中化学 《第四单元分子间作用力 分子晶体 氢键的形成》教案 新人教版选修3VIP免费

教学时间教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第四单元分子间作用力分子晶体节题第二课时氢键的形成教学目标知识与技能1．结合实例说明氢键的涵义、存在2．结合实例说明化学键和氢键的区别。3．知道氢键的存在对物质性质的影响过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点氢键的存在对物质性质的影响教学难点氢键的存在对物质性质的影响教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动二、氢键思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？[讲解]（一）、氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。（二）、氢键的相关知识1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。P51讨论后口答理解教师主导活动学生主体活动2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用心爱心专心1教学过程用力。3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点升高，还对物质的溶解度等也有影响。如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难熔解于水。5．影响氢键强弱的因素：与X—H···Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关。X、Y原子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为：F—H···FO—H···OO—H···NN—H···NO—H···Cl6．说明：氢键与范德华力之间的区别氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所谓饱和性是指H原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为H原子比X、Y原子小得多，当形成X—H···Y后，第二个Y原子再靠近H原子时，将会受到已形成氢键的Y原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以H原子为中心的3个原子X—H···Y尽可能在一条直线上，这样X原子与Y原子间的距离较远，斥力较小，形成的氢键稳定。综上所述可将氢键看做是较强的、有方向性和饱和性的分子间作用力。了解加强理解观察理解大于电负性能难点教学过程教师主导活动学生主体活动7．氢键可以在分子之间形成，也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。[科学研究]1．为何NH3、H2O、HF的熔沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？2．为何NH3极易溶于水？氨、水分子间形成氢键3．解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。同系物存在氢键用心爱心专心2冰中水分子间以氢键相联接成晶体，使水分子间距离增大。4．氢键在生命体分子中的作用？DNA大分子间碱基对通过氢键形成5．从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子溶沸点相差较大的可能原因。尿素中氢键比醋酸大，硝酸分子内形成氢键[小结]氢键、化学键与范德华力化学键氢键范德华力概念范围能量性质影响硫酸？板书计划一、氢键的成因：H—X键具有强极性，“裸露”质子二、氢键的相关知识1.氢健的形成条件：2.氢键的定义：3.氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4.氢键对物质的性质的影响：5.影响氢键强弱的因素：5.说明：氢键与范德华力之间的区别6.氢键可以在分子之间形成，也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。用心爱心...