电解质思路分析在本章第一节的学习中，同学们已经了解到，依据不同的分类方法，可以将物质划分出不同的类别。本节“电解质”就是从一个新角度、新方法来把化合物分类而得到的一个新的类别的新概念。在初中物理中学过关于金属导电的原理——自由电子的定向移动便形成了电流。在此基础上，在老师的引导下，很容易明白：广义的电流概念应该是，任何带电粒子的定向移动都叫电流。只不过金属导电时产生的是电子流。由此很容易想到电子、阴离子、阳离子等都是带电粒子，那么，哪里会产生自由移动的阴阳离子？阴离子和阳离子怎样导电？导电的条件、特点及结果如何？这样，大家又会很自然地进入电解质的导电性实验中，去接受电解质导电的感性知识。突破的方法是，从盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电性实验入手，先建立起电离的概念；再结合NaCl晶体、熔融的NaCl、NaCl溶液的对比性导电性实验，并进行分析联想，建立起电解质的概念，并把握其电离的条件。至此，多数同学能够掌握。又通过对相同条件下的相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性对比和与相同金属镁具体反应时效果的不同，进行推理分析，建立起强弱电解质的概念。这样层层递进，逐步建立“化合物——电解质——强弱电解质”这样一个概念体系。关于强弱电解质概念的理解，同学们是都可以接受的，但欲想对一些具体电解质的强弱判断正确，还需进一步加强认识和掌握。在建立了电解质及其电离的概念的基础上，再结合同学们在初中化学中学习的有关常见酸、碱、盐和氧化物的性质等知识，本节为同学们设计了一个很容易接受的实验：对滴加了石蕊溶液的稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应过程的导电性变化、颜色变化和沉淀的产生等现象观察。通过分析实验结果，同学们也会很容易地认识离子反应并揭示离子反应的实质；进而归结出离子反应表示的意义和发生的条件。再通过交流和研讨，在老师的评判指导下，得出离子方程式书写的一般方法和步骤。同学们在研究学习的过程中，重要的是发现、归结并应用研究学习、解决问题的科学方法，建立化学思想，以便更科学地来解决自然科学问题。相关资料离子在溶液中能否大量共存问题离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，不符合，离子能大量共；否则，离子不能大量共存。1．看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。如BaSO4是难溶水的，则Ba2＋＋SOBASO4↓，故Ba2＋与SO离子在溶液中不能大量共存。能形成微溶物的离子也不能大量共存。用心爱心专心（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。H＋分别与HCO、CO、SO等在水溶液中因生成气体而不能大量共存，2H＋＋COCO2↑＋H2O，H＋＋HCOCO2↑＋H2O，2H＋＋SOSO2↑＋H2O。（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。如H＋＋ClO－HClO，OH－＋NH＝NH3·H2O，H＋＋OH－＝H2O，所以H＋与ClO－、H＋与OH－、OH－与NH在溶液中不能大量共存。*2．看离子间能否发生氧化还原反应（说明：在后面学习该情况；还要学习其他类型的反应等情况。）离子方程式的书写原则1．酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写离子，要写化学式。*2．微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标↓符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。3．多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO不能拆成H＋和CO离子。4．强电解质参加的离子反应，如果反应是没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气就不能写。知识总结一、知识与技能（一）电解质及其电离1．电解质与非电解质：在水溶液或熔化状态下能导电（实质上是能电离）的化合物叫电解质；而在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐以及活泼金属的氧化物是电解质。2．强电解质和弱电解质：在电离时能完全电离成离子，没有电解质分子存在的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、活泼金属的氧化物和绝大多数盐；而在水溶液中，只有部分电离成离子的电解质叫弱电解...
