湖南省蓝山二中高二化学《3.4醇和酚（1）》教案教学目标：1.掌握乙醇的主要化学性质2.掌握乙醇的工业制法和用途3.了解醇的分类和命名4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途教学重点：醇、酚典型代表物的组成和结构特点。教学难点:醇、酚的化学性质教学过程：CH3CH2OHCH3CHCH3OHCH3CHCH3OH乙醇2—丙醇OHOH苯酚OHCH3OHCH3邻甲基苯酚2.乙醇的结构—OH（羟基）CH3CH2OH或C2H5OHC2H6O官能团结构简式结构式分子式—OH（羟基）CH3CH2OH或C2H5OHC2H6O官能团结构简式结构式分子式H—C—C—O—HHHHH3.乙醇的化学性质1）与金属钠反应（取代反应）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑P49.思考与交流12）氧化反应2CH3CH2OH+O2Cu或AgCu或AgCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化乙醇乙醛乙酸C2H6O+3O2点燃C2H5OHKMnO4KMnO42CH3CHO+2H2OCH3COOH2CO2+3H2O3）消去反应2CH3CH2-OH140℃浓H2SO4CH3CH2-O-CH2CH3+H2OOCHCHHHHHOCHCHHHHH170℃浓H2SO4CCHHHH↑+H2O为何使液体温度迅速升到170℃？酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？放入几片碎瓷片作用是什么？用排水集气法收集浓硫酸的作用是什么？温度计的位置？混合液颜色如何变化？为什么？有何杂质气体？如何除去？4）取代反应C2H5OH+HBr△C2H5Br+H2O2断键位置反应断键位置反应分子间脱水与HX反应②④②①③①②与金属反应消去反应催化氧化①②①⑤③④H―C―C―O―HHHHH怎样制备无水乙醇4.乙醇的工业制备A．淀粉发酵法B．乙烯水化法CH2═CH2+H—OH→C2H5OH二、醇1．醇的分类1）根据羟基所连烃基的种类Ö¬·¾´¼Ö¬»·´¼·¼Ïã´¼±¥ºÍ²»±¥ºÍCH3CH2OHCH2=CHCH2OHOHCH2OH32）根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇……乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。CH3CH2CH2OH丙醇(一元醇)CH2-OHCH2-OH乙二醇(二元醇)CH2-OHCH2-OHCH-OH丙三醇(三元醇)（2）编号（1）选主链（3）写名称选最长碳链，且含—OH从离—OH最近的一端起编CH2OHCH2OH苯甲醇CH2OHCH2OHCH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOHCH2OHCH2OHCHOH1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）2.饱和一元醇的命名取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）4[练习]写出下列醇的名称2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，2—二甲基—1—丁醇②①CH3—C—CH2—OHCH3③C2H5CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—CH2—OHCH33.醇同系物的物理性质比较相对分子质量沸点/℃表3-1图050100-50-10030405060相对分子质量沸点/℃表3-1图050100-50-10030405060●●●●●●醇烷氢键碳原子数●●●丙?醇氢键数目增多●●乙?醇表3-2图羟基数沸点/℃015020010050123羟基数沸点/℃01502001005012354.醇的化学性质酮醛、酸与卤化氢取代分子间脱水消去反应燃烧催化氧化与金属钠反应酮醛、酸与卤化氢取代分子间脱水消去反应燃烧催化氧化与金属钠反应XXCH3—CH—CH2—OHCH3CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH2—C—OHCH3C2H5CH3—C—CH2—OHCH3C2H5CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH2-ONaCH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3醇的化学性质小结NaH2OHBrNaOH水溶液浓H2SO4170℃浓H2SO4140℃CH3C-O-CH2CH3O6
