原子的构成学习目标知识技能：⒈复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；⒉知道同位素概念。过程方法：采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。情感态度：让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。教学准备多媒体课件教学过程三、原子的构成（通过几组幻灯片组织好教学）[讲解]回忆相对原子质量的定义，并讨论C-12指的是什么样的原子？[教学方法]讲授法、小组探究法、情感体验法阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：1.0081.0071/1836相对质量1.675×10-311.673×10-279.109×10-31质量/kg0电性和电量中子质子原子核电子构成原子的微粒负电荷1.602×10-19正电荷1.602×10-19[阅读理解]课本29页—30页并得出结论用心爱心专心[拓展研究][练习]以下练习供老师参考选用[小结]用心爱心专心26.982（27）14Al22.989（23）12Na18.998（19）10F相对原子质量质子数+中子数（A）中子数（N）质子数(Z）原子91911231327XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表质量数；Z——代表核电荷数（质子数）c——代表离子所带的电荷数d——代表化合价e——代表原子个数AZXc+--+de请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。A=A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+……A:元素的相对原子质量A1、A2、A3、……同位素的相对原子质量a1%、a2%、a3%、……同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）或者是同位素的物质的量分数元素的相对原子质量已知溴有两种同位素和其近似的相对原子质量为80.2求物质的量分数Br3579Br3581Br3581据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是I12553A、72B、19C、53D、125B某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12B、14C、16D、18CC-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子136C136A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子D【例】我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性B和Na++具有相同质子数和电子数的微粒是：A、NH4++B、F--C、H2OD、NH3某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn++AB元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。1H,11H,21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)HDT同位素的特点：①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基...
