苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力 合作与讨论VIP专享VIP免费

微粒之间的相互作用力合作与讨论1.构成物质的微粒有哪些？我的思路：这个问题可以让学生列举出已经学习过的物质以及它们各由什么样的微粒组成，然后得出组成物质的微粒有原子、离子和分子。2.什么是化学键？我的思路：元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。3.什么是离子键？我的思路：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。强调：（1）成键的主要原因：电子得失（2）成键的粒子：阴阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素（5）存在物质：离子化合物4.什么是离子化合物？我的思路：我们已经知道，钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子(Na＋)；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子(Cl－)。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成离子化合物氯化钠，它呈电中性。这一反应可以表示为：在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。氯化钾（KCl）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）、氟化钙（CaF2）等都是离子化合物。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子SO、氢氧根离子（OH－）等。硫酸锌（ZnSO4）、氢氧化钠（NaOH）等也是离子化合物。5.什么是离子晶体？我的思路：在理想的离子晶体中，阴阳离子以离子键结合，形成了离子晶体。离子晶体的代表物主要是强碱和多数盐类。离子晶体的结构特点是：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，用心爱心专心它比较牢固；晶体里只有阴、阳离子，没有分子。离子晶体的性质特点，一般主要有这几个方面：有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强大，所以要加热到较高温度。硬而脆，多数离子晶体易溶于水。离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，因此不能导电；溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电。6.什么是共价键？什么是共价化合物？我的思路：（1）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。强调：成键粒子——原子，成键元素——非金属元素与非金属元素，成键方式——共用电子对，存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件——有未成对电子。（2）只有共价键形成的化合物叫做共价化合物。7.什么是键能？我的思路：化学键是分子中相邻原子间的强烈的相互作用，这种相互作用具有一定的能量，这一能量就是键能。键能常用E表示，单位是kJ·mol－1。共价键的键能越大，该共价键越牢固。8.破坏化学键是否需要能量？我的思路：破坏化学键需要消耗较多的能量。9.什么是分子晶体？我的思路：分子间以分子间作用力互相结合成的晶体叫分子晶体。干冰及其晶体结构模型（1）由于分子间作用力很弱，因而分子晶体具有硬度小，熔、沸点低，一般易挥发，不导电等性质特点。分子晶体中每个质点上都是单个分子。（2）常见的分子晶体有：绝大多数有机物、所有的酸、弱碱、大部分非金属单质（特别强调稀有气体）、大多数氧化物、少数盐的晶体。（3）分子晶体的熔点在零下很低的温度至数百度的范围内。分子晶体熔化时，克服的是分子间作用力。晶体的熔、沸点越高表明分子间作用力越大。（4）分子晶体中在溶解性上有一个原理：相似相溶原理，即非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。10.什么是原子晶体？我的思路：相邻原子间以共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。（1）由于原子间以很强的共价键结合，故原子晶体具有硬度大，不导电，熔、沸点高，难溶于一般溶剂，难压缩、难挥发等性质特点。由于原子晶体熔化时，要克服共价键，故晶体中共价键越强，晶体的熔、沸点越高。（2）原子晶体中不存在单个分子，故表示原子晶体组成的式子不是分子式只是化学式。（3）原子晶体的熔点在一千多度至数千度范围内。（4）常见的原...