化学反应的快慢和限度合作与讨论1.请你设计实验，解决下列问题：化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？我的思路:实验步骤一：取三支试管，分别加入表面积大致相同的铜箔、镁条和铁片，从0.5mol·L—1盐酸的试剂瓶中各取适量加入三支试管中，观察到铜箔上无气体产生，而镁条上产生气泡的速率比铁片上剧烈。实验步骤二：取两支试管，分别加入表面积大致相同的两块镁条，然后，分别取0.5mol·L—1盐酸和3mol·L—1盐酸适量加入上述两支试管中，观察到3mol·L—1盐酸和镁反应，镁条上产生的气泡剧烈。实验步骤三：取两支试管，分别加入表面积大致相同的两块镁条，然后，分别取0.5mol·L—1盐酸适量加入上述两支试管中，对一支试管加热，观察到加热的试管中镁条上产生的气泡剧烈。实验步骤四：取两支试管，分别加入块状碳酸钙和碳酸钙粉末，然后，分别取0.5mol·L—1盐酸适量加入上述两支试管中，观察到碳酸钙粉末产生的气泡剧烈。2.没有催化剂，就没有现代化学工业，同时催化剂在人类生活中的应用也很广泛，请举例说明。我的思路：现代化学工业中的应用如：合成氨、制硫酸、制硝酸、尿素的合成、石油化工等；人类生活中的应用如汽车尾气处理等。3.在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的二氧化硫和氧气。请分析从反应开始到化学平衡的过程中，正反应速率和逆反应速率的变化情况，并画出示意图。我的思路：对于二氧化硫和氧气的反应：（1）当反应开始时，SO2和O2的浓度最大，因此，反应生成SO3的正反应速率最大；而SO3的浓度为0，因此，它们反应生成SO2和O2的逆反应速率为0。（2）随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐减小，因此，正反应速率逐渐减小；生成物SO3的浓度逐渐增大，因此，逆反应速率逐渐增大。（3）如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率〔v（正）〕和逆反应速率〔v（逆）〕相等。此时，可逆反应进行到平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变，反应物和生成物的混合物就处于化学平衡状态，简称化学平衡。以上分析，如右图所示。4.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应有哪些特点？将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冰水和热水中，你观察到什么现象？由此得出了什么结论？我的思路：该反应是可逆反应，且正反应是放热反应。在实验过程中，观察到浸入冰水中的烧瓶里的气体混合物颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小；四氧化二氮浓度增加，原平衡状态被破坏，平衡向正反应方向移动，即向放热反应方向移动；而浸入热水中的烧瓶中气体混合物颜色变深，说明二氧化氮浓度增加；四氧化二氮浓度减小，同样破坏了原平衡状态，说明平衡向逆反应方向移动。可见，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。即发生了化学平衡移动。用心爱心专心用心爱心专心
