人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定（2）VIP免费

酸碱中和滴定（2）●教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。●教学重点酸碱中和滴定的原理●教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算●课时安排两课时●教学方法采用启发式教学。●教学用具1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞2．25mL的酸式滴定管、25mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪●教学过程★第一课时［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。［板书］第四节酸碱中和滴定［问］什么叫中和反应？［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH②H2SO4+NaOH③H3PO4+NaOH［学生练习，并使一个学生板演］HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H+和碱电离出的OH－反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？［板书］1.原理［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：用心爱心专心［板书］(A：酸；B：碱)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系：n=c·V代入上式可得出：［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：［板书］c(B)=［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=［板书］若，则c（B）=［师］下面我们利用以上关系式算一道题。［投影］用0.1032mol·L－1的HCl溶液，滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=c(NaOH)==0.1149mol·L－1［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。［学生叙述，教师板书］2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。［板书］3.仪器的选择［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱用心爱心专心护仪器。那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？［生］铁架台和滴定管夹［板书］（2）铁架台、滴定管夹。［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定...