四川省绵阳中学高三化学：第五章《物质结构 元素周期律》复习教案（旧人教版）VIP免费

相同不同得失共用物质结构和元素周期律复习课【同步教育信息】一.本周教学内容第五章物质结构和元素周期律复习课二.教学目标抓住元素周期表，根据元素在周期表中的位置判断原子结构，推断元素性质，分析形成化合物的结构与性质，形成知识网络。三.知识分析本章包括三部分元素周期律化学键分子结构原子结构)(（一）物质结构知识网络原子共价化合物共价键离子化合物离子键核外电子同位素中子元素质子原子核相同（二）元素周期律和周律表的知识体系性质同周期（左→右）同主族（上→下）原子序数小→大（依次递增1）小→大电子层结构电子层数相同最外层电子数依次增加电子层数递增1最外层电子数相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（+1→+7）非金属元素负价（4→1主族元素最高正价数=族序数稀有气体化合价为0用心爱心专心）负价)8(族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及其稳定性形成逐渐变容易稳定性逐渐增强形成逐渐变困难稳定性逐渐减弱（三）元素在周期表中位置、元素的原子结构与元素性质三者之间的关系结构位置性减弱下金属性增强，非金属从上属性增强右，金属性减弱，非金从左质性金属性、非金属性最外层电子数主族序数得、失电子难易电子层数周期系数原子半径质子数原子系数最外层电子数|（四）一些规律高☆考♂资♀源€网☆1.构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系（1）质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量（2）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数（3）阳离子核外电子数=核内质子数－电荷数（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数2.核外有10个电子的粒子（1）分子：Ne、HF、OH2、3NH、4CH（2）阳离子：2Mg、Na、3Al、4NH、OH3（3）阴离子：3N、2O、F、OH、2NH3.粒子半径比较用心爱心专心决定因素越大核外电子数越高，半径小核电荷数越高，半径越（1）原子半径的比较同主族：从上到下逐渐增大。同周期：从左到右逐渐减小（零族除外）。（2）离子半径的比较同主族：阴、阳离子从上到下逐渐增大。同周期主族元素：阴离子半径大于阳离子半径；阴离子半径从左到右逐渐减小；阳离子半径从左到右逐渐减小；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。（如23MgNaFN）（3）同种元素的各种粒子：核外电子多，粒子半径大，反之则小。（如32FeFeFe）（4）非同周期、非同主族、电子层结构也不相同时，找出其他元素作参照对比判断如：Na与2S哪个大？可选F、Cl来对比，因为FNa，ClS2，FCl，所以NaS2。高☆考♂资♀源€网☆4.原子结构与周期表关系（1）电子层数=周期数（电子层数决定周期数）（2）最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数（3）核内质子数=原子序数（4）负价绝对值=8－主族数（限ⅣA～ⅦA）（5）同主族中原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。5.由原子序数确定元素位置记住每一周期稀有气体元素的原子序数：2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn如果我们知道某元素的Z，可以按如下方法推断元素在周期表中的位置：判断元素所在的用心爱心专心周期，我们可以看该元素的Z在上述哪2个惰性元素的Z之间（设较小的为a，较大的为b），从而判断出该元素所在周期；判断元素所在族，当该元素为短周期元素时，该元素所在的族序为aZ，当该元素为长周期元素时，该元素所在的列序为aZ或)(18Zb（锕、镧系除外）再根据列序的个位数和族序的关系（如第14列是ⅣA族），推出该元素所在的族（第8、9、10列是第Ⅷ族）。如：试推断33号元素的性质。...