弱电解质的电离平衡[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。[情感目标]通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。[资料卡]21世纪，健身不仅是时尚，更是一种趋势。健身运动常常选择运动饮料，由于各种成分的配比符合机体对于运动的实际需要，所以其能迅速补充因流汗而丢失的体液、能量和电解质，有效维持甚至进一步改善人体在运动中或运动后所处状态。[课堂活动][实验导入][实验1]取一支试管，将晶体Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引导观察。[实验2]另取一支试管，将Na2SO4、BaCl2溶液混合,引导观察。1、比较[实验1、2]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？——实验证明：必须在中进行。2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢？——尽管Na2SO4·10H2O中水，便产生了自由移动的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便发生了反应，这就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。[板书]专题3溶液中的离子反应电解质——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等；非电解质——在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。[过渡]电解质的水溶液可以导电，是因为它们溶于水后发生电离，产生了自由移动的离子；那么，不同的电解质在水溶液中的电离程度会不会存在差异？[实验3]相同浓度的HCl、NaOH、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的导电性实验。[学生讨论]根据溶液导电性实验现象分析：（1）接通电源后观察到什么现象？（2）从物质分类的观点看，它们各属于哪一类？[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH用心爱心专心与镁条的反应[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。[动画演示]盐酸与醋酸在水中的电离示意图[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。[板书]强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。[学生归纳]强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型[问题探究]CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？[学生归纳]强、弱电解质的判断标准[分组讨论]下列物质能导电的是___,属于强电解质的是,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是_____.a.氯气b.碳酸c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.醋酸h.浓硫酸i.硫酸钾用心爱心专心
