二氧化硫教学目标：1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。知识体系：本节是典型的元素化合物知识学习。学生已经知道S与O2生成SO2，SO2有难闻的刺激性气味，但并不知道SO2还有哪些性质，有什么用途。本节介绍了SO2的物理性质和化学性质，介绍了它能溶于水，水溶液呈酸性，以及SO2和O2的反应和它的漂白性。教学用品：1、学生用品：（两人一组）盛有SO2的试管（用胶塞塞好），水槽，石蕊试液。2、教师用品：除学生用品外，需品红、试管、导管、酒精灯、火柴、投影仪、SO2发生装置。教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。学法引导：1、做好几个实验，引导学生分析、归纳。2、SO2的氧化还原性，通过分析硫元素的化合价来理解。3、SO2的漂白性关键在于做好演示实验，并与氯水、过氧化钠的漂白作用比较。4、引导学生评价SO2的利弊，想办法来变害为利。教学过程：【引入】初中学生学习了S与O2反应生成具有刺激性气味的SO2，我从复习这个反应入手引入本节的教学。本节内容分为两大部分，第一部分是SO2的性质，其中化学性质是本节的教学重点；第二部分是介绍SO2的污染。【板书】第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1、物理性质：为学生了解内容，学生已知其颜色、状态、气味。【投影】：SO2：无色，有刺激性气味，有毒，易溶于水。学生观看后基本了解其物理性质。2、化学性质：此部分为本节的教学重点，为引起学生的兴趣，我采用了边讲边实验的方法，充分调动学生的积极性，使学生能主动学习，从而打开学习SO2化学性质的突破口。1）二氧化硫与水的反应2）把盛有SO2的试管发给学生，要学生按课本P130页的[实验6-1]操作进行实验。首先，指导学生观察实验现象，并分析现象发生原因，从而培养学生自己动手解决问题的能力，使学生能充分开动脑筋，培养学生理论联系实际的能力。【投影】实验现象发生原因试管内水面上升SO2易溶于水试管内液体变红色SO2溶于水呈酸性【板书】SO2+H2OH2SO3【提问】什么是可逆反应？此反应是否是可逆反应？（联系化学方程式，复习以前有关可逆反应的知识。）二氧化硫与氧气的反应【讲述】硫在SO2中化合价为+4价，所以具有一定的氧化性，也具有一定的还原性。【板书】SO2+O22SO3引导学生得出：SO2被氧化；本反应为可逆反应；为工业制硫酸的中间步骤。用心爱心专心【投影】三氧化硫：无色固体，熔点：16.8℃，可与水反应：SO3+H2O=H2SO4【练习】写出工业上用硫磺制硫酸的有关化学方程式。漂白性：首先演示[实验6-2]，要求学生指出发生的现象。aSO2具有漂白性，所以品红溶液褪色；b再加热时，溶液又变成红色。【学生阅读】阅读课本P131-P132页，指导学生总结出现象出现象发生原因：aSO2有漂白性，所以品红溶液褪色；b由于SO2与有色物质化合生成无色化合物不稳定，受热易分解，所以加热又变红色。【学生讨论】SO2的漂白性从反应原理上和次氯酸、过氧化钠的漂白作用进行比较，有何不同之处？对学生讨论结果进行点评之后，小结：【投影】漂白原理特点SO2与某些有色化合物化合不稳定，加热或久置易恢复原色生成不稳定的无色物质HclO、NaClO强氧化性不恢复原色3）SO2的用途：工业原料、杀菌、防腐剂。二、二氧化硫的污染对于本部分的教学，首先指导学生阅读课文，引导学生讨论二氧化硫的利与弊，从讨论中树立科学的辩证唯物主义思想和转化意识，既巩固了SO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的思想。【小结】SO2有利有弊，对于含SO2的废气，最好将SO2分离出来用于生产硫酸，变废为宝，化害为利。三、本堂课小结：1、SO2的性质和用途；2、SO2的污染及防治。四、反馈练习：1、关于SO2的说法中不正确的是（）A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；B、SO2有漂白作用也杀菌作用；C、SO2溶于水后生成硫酸；D、SO2是一种大气污染物。2、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2的使品红溶液褪色；B、氯水使有色布条褪色；C、活性炭使红墨水褪色；D、O3使染料褪色。作业：P133页：习题一,习题五：1，2用心爱心专心
