江苏省新沂市王楼中学高中化学 2.2《元素性质的递变规律》元素电负性的周期性变化2 教案 苏教版选修3VIP专享VIP免费

教学时间第十七周6月11日本模块第8课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题元素电负性的周期性变化教学目标知识与技能1、能说出电负性的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律3、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系。过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律教学难点了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]1、电负性是用来来衡量能力；指定氟的电负性为并以些作为标准确定其它元素的。2、由P21图2-4《主族元素的电负性》得到什么规律？（1）元素电负性数值最大的是，元素电负性数值最小的是。（2）如果两成键元素间的电负性之差形成共价键；如果两成键元素间的电负性之差形成离子键。3、同一周期，主族元素的电负性从左到右，表明其，金属性，非金属性；同一主族，元素的电负性从上到下，表明其，金属性，非金属性；回答吸电子，4电负性FCs小于1.7,讨论后口答教师主导活动学生主体活动[知识要点]一、元素电负性：（讲解）美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性，来衡量元素用心爱心专心1教学过程吸引电子能力。指定氟的电负性为4，并以此为标准确定其他元素的电负性。（练习）判断下列元素的电负性的大小：NaKNPMgAlClS二、周期表中的变化规律1、同一周期：从左到右，主族元素电负性逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。2、同一主族：从上到下，元素电负性呈现减弱趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。电负性最大的元素是F，最小的是Cs（练习）不看表判断下列元素的电负性的大小：LiSBeI三、应用：1、根据电负性数值的大小来衡量元素的金属和非金属。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。结论：判断金属性、非金属性强弱。【交流与讨论】标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2（5）IBr（6）SOCl2试分析化合价的正负与电负性的关系：2、衡量元素在化合物中吸电子能力的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。结论：判断元素在同一化合物中的正、负化合价。讨论小于，小于口答电负性大，吸电子能力强，显负价教学过程教师主导活动学生主体活动【规律应用】P22问题解决33、电负性反映了原子间的吸引力和排斥力。一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键。结论：判断由两种元素组成的化合物是离子化合物还是共价化合物。【规律应用】P22问题解决2是离子化合物，有局限性。氢取用心爱心专心2【交流与讨论】判断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？，到底哪一种正确？怎么办？外只差一个电子[典型例题]1932年美国化学家首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜______。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_____________________。解析：(1)F0.81.2(2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;电负性越小，金属性越强；,非金属性越强,电负性越大.(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7.板书计划一、元素电负性：二、周...