陕西省南郑中学高中化学3.2几种重要的金属化合物教案A（第3课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解铁的三种氧化物的性质和用途。2．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。二、能力目标学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。三、情感目标通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。教学重点1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验教学难点Fe2+、Fe3+的转化教学过程一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类别归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶1液。观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。思考与交流：如何设计实验制备Fe(OH)2沉淀，才能长时间观察到白色沉淀？学生设计实验并分析其可行性。归纳整理：制备Fe(OH)2要注意下列问题思考与交流：Fe(OH)2和Fe(OH)3属于哪一类物质？它们不溶于水，能否溶于酸？若能，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。归纳整理并板书：(2)与酸反应生成盐和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O思考与交流：①NaOH和Al(OH)3是否溶于水？受热是否分解？②阅读教材第61页第一自然段，了解Fe(OH)3的热稳定性。③对比NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)3的水溶性和热稳定性，你能得到什么规律？归纳整理：规律：难溶性碱受热易分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。板书：(3)受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O讨论：将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe(OH)2在空气中加热后能否生成FeO？为什么？解释：Fe(OH)2在空气中很容易被氧气氧化成Fe(OH)3，故得到的是Fe2O3而不是FeO。归纳整理：完成下列表格铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化关系与盐酸反应(离子方程式)热稳定性过渡：通过对Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的学习，我们可以看出铁在化合物中的化合价不同，表现出的性质不同。同样的性质也表现在铁盐和亚铁盐中，下面我们学习铁盐和亚铁盐的性质。23．铁盐和亚铁盐(1)Fe2+、Fe3+的检验实验探究：①取两支试管，分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，再各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。②然后再向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。对比实验现象，你能得出什么结论？学生分组实验、观察并记录现象，思考交流回答。归纳整理并板书：Fe3+的检验：遇KSCN溶液变红色。Fe2+的检验：遇KSCN溶液不变色，再滴入氯水变红色。强调：检验Fe2+时，加入试剂的顺序不能颠倒，否则不能区分是Fe2+还是Fe3+。实验探究：①取一试管，加入2mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后(以试管底部仍有少量铁粉为准)，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。②用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观察并记录...
