苏教版高中化学必修21.1 核外电子排布与周期律VIP专享VIP免费

专题一微观结构与物质的多样性（教师用书）【目标导航】1.以元素周期律和元素周期表为线索，探究微观结构与元素性质的关系；2.从微粒的相互结合方式初步探究化学键理论，认识微粒之间的相互作用力；3.从微观结构的角度认识物质的多样性。在本专题的学习中，4.初步树立物质的微粒观，认识物质的结构决定其性质，为《物质结构与性质》、《有机化学基础》等选修模块的学习打下基础。5.通过对物质结构的学习，了解对比、归纳、分析、综合、演绎等逻辑方法；6.认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用；7.感受化学世界所体现的对立和统一,认识科学家对化学科学发展的贡献，感悟科学发现和发展的艰辛，体味科学探究成功的喜悦。【本章要览】内容提要：通过初中化学的学习，我们了解了部分元素及其化合物的性质，并且在化学1（必修）中，我们已学习了原子及其构成的初步知识，离子化合物、共价化合物的初步知识，硅、氮、硫等元素及其一些化合物的知识，为学习本专题知识奠定了一定的基础。在本专题中我们将借助于原子结构的知识进一步探求影响元素性质的内在因素，通过对同周期、同主族元素性质递变规律的学习，树立物质由量变到质变的辩证唯物主义观点，体味科学探索的艰辛及成功的喜悦；通过微粒之间的相互作用力的学习，将使我们进一步认识化学反应的本质；通过对同素异形现象及同分异构现象的学习进一步了解物质多样性的成因。这三部分知识相辅相成，是高中化学必修教材乃至整个中学化学教材的重点。本专题学习重点：1．核外电子的排布规律2．元素周期律的实质和元素周期表的结构3．元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系4．化学键的含义和碳的成键特征5．同素异形现象和同分异构现象本专题学习难点：1．核外电子的排布规律2．离子键、共价键和分子间作用力3．晶体结构方法指导：本专题概念多、内容抽象、理论性强，在学习过程中要充分利用课本所给图表、数据等进行分析、处理；对于同周期元素性质的递变，要充分利用实验进行探索、观察、讨论，由点带面，层层深入。第一单元核外电子排布与周期律用心爱心专心【案例探究】1．“水流星”是一个非常精彩的杂技，你有没有注意到为什么容器中的水即使在最高处也不会洒出来？2．在原子中，原子核带正电，而电子带负电，为什么电子没有被原子核吸附？由此你认为电子在原子内处于一种什么状态？3．已知气态的钠原子依次失去一个电子所需要的能量△E1～△E2(KJ/mol)如下所示△E1=502KJ/mol，△E2=1500KJ/mol，△E3=1760KJ/mol，△E4=2000KJ/mol，△E5=2360KJ/mol，△E6=2700KJ/mol，△E7=2940KJ/mol，△E8=3180KJ/mol，△E9=3540KJ/mol，△E10=7660KJ/mol，△E11=8240KJ/mol请思考：以上现象和数据揭示了哪些规律？分析：“水流星”中水之所以洒不出来，是因为水受的重力充当了向心力。在原子中，原子核带正电，电子带负电，而电子没有被原子核吸附，说明电子不是静止不动的，而是在原子核外的空间内高速运动，原子核与电子之间的吸引力充当了向心力。对于多电子原子，由数据可以看出，电子的能量并不相同，对于钠原子，可以将11个电子分为三组：有一个电子能量较低，容易失去；有8个电子能量接近，有2个电子能量最高，由此可见，在原子中，电子是分层运动的。2．目前已经发现和人工合成的元素有110多种。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们怎样描述这种关系？请登陆化学网站，查阅元素的发现史及元素分类的变革过程。从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年，人们已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。在寻找元素性质间的内在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。1829年，德国化学家德贝莱纳提出了"三素组"学说。1864年，德国人迈那耳发表了《六元素表》。1865年，英国化学师纽兰兹提出了“八音律”。1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的基础上...